Стандартный электродный потенциал - металл
Cтраница 2
 |
Насыщенный каломельный электрод сравнения. [16] |
В табл. 3 приведены значения стандартных электродных потенциалов металлов в водных растворах при 25 С. Величина равновесного электродн) потенциала зависит от природы металла и растворителя, т пературы и активности ионов металла в электролите. [17]
 |
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов в водных растворах при 25 С. [18] |
Поясним, как образуется ряд стандартных электродных потенциалов металлов. [19]
 |
Насыщенный каломельный электрод сравнения. [20] |
В табл. 3 приведены значения стандартных электродных потенциалов металлов в водных растворах при 25 С. Величина равновесного электродного потенциала зависит от природы металла и растворителя, температуры и активности ионов металла в электролите. [21]
Замечено, что чем более отрицателен стандартный электродный потенциал металла, тем выше его термодинамическая активность ( реакционная способность) в соответствующей среде. Так, наибольшей реакционной способностью обладает литий - он возглавляет ряд напряжений. А самая малая реакционная способность из приведенных в [ 2, табл. 79 ] металлов у плутония - он замыкает ряд напряжений. [22]
Для сравнительной характеристики металлов пользуются понятием - стандартный электродный потенциал металла. Стандартным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией 1 г-ион металла в литре, и нормальным водородным электродом. [23]
Из приведенных примеров можно сделать вывод, что рядом стандартных электродных потенциалов металлов ( рядом напряжений) следует пользоваться с учетом особенностей рассматриваемых процессов. Самое же главное - всегда надо иметь в виду, что этот ряд применим только к водным растворам и характеризует химическую активность металлов лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде. Здесь гидратация ионов, зависящая от их размеров и величины заряда, обусловливает несоответствие изменений активности металлов в ряду стандартных электродных потенциалов изменениям их активности в группах периодической системы. В) несколько больше активности цезия ( Е - 2 923 В), хотя по месту, занимаемому в периодической системе, у лития она должна быть ниже. [24]
Из приведенных примеров можно сделать вывод, что рядом стандартных электродных потенциалов металлов следует пользоваться с учетом особенностей рассматриваемых процессов. Самое же главное - всегда надо иметь в виду, что этот ряд применим только к водным растворам и характеризует химическую активность металлов лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде. В этих случаях гидратация ионов, зависящая от их радиусов и величины заряда, обусловливает несоответствие изменений активности металлов в ряду стандартных электродных потенциалов изменениям их активности в подгруппах периодической системы. В) несколько больше активности цезия ( Е - 2 923 В), хотя согласно месту, занимаемому в периодической системе, у лития она должна быть ниже. [25]
Из-за технических трудностей ( платиновый электрод, водород) измерение стандартных электродных потенциалов металлов в учебной лаборатории неосуществимо. Но при наличии рН - метров ( см. § 17) очень просто и довольно точно определяется ЭДС гальванических элементов, составленных из двух металлических электродов, погруженных в растворы их солей. [26]
В таблице XVI приведены последние значения термоэлектронных работ выхода для некоторых чистых металлов, а также ( для последующего обсуждения) принятые в настоящее время значения стандартных электродных потенциалов металлов на границе с водным раствором одной из их солей, концентрация которого такова, что произведение коэффициента активности на полярность равно единице. [27]
 |
Прибор для измерения электродного потенциала металла в растворе. [28] |
Разность потенциалов между стандартным водородным электродом и металлом, погруженным в раствор его соли с активностью ионов металла 1 г-ион в 1000 г воды, называют стандартным электродным потенциалом металла. [29]
Для определения эффективности защитного действия эмульсий типа масло - вода, а также пластичных смазок, образующих на металле толстые пленки, предложены ускоренные электрохимические методы испытаний, основанные на измерении стандартных электродных потенциалов металла под пленками продукта. [30]
Страницы: 1 2 3 4