Cтраница 3
В качестве металлов для покрытия обычно применяют металлы, образующие на своей поверхности защитные пленки. Как уже говорилось, к таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и некоторые другие. Значительно реже применяются металлы, имеющие высокий электродный потенциал - серебро, золото. [31]
В качестве металлов для покрытия обычно применяют металлы, образующие на своей поверхности защитные пленки. Как уже говорилось, к таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и некоторые другие. Значительно реже применяются металлы, имеющие высокий электродный потенциал - серебро, золото. [32]
В качестве металлов для покрытия обычно применяют металлы, образующие на своей поверхности защитные пленки. Как уже говорилось, к таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и некоторые другие. Значительно реже применяются металлы, имеющие высокий электродный потенциал - серебро, золото. Существуют различные способы нанесения металлических покрытий, наибольшие преимущества имеют методы гальванотехники. [33]
В качестве металлов для покрытия обычно применяют металлы, образующие на своей поверхности защитные пленки. Как уже говорилось, к таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и некоторые другие. Значительно реже применяются металлы, имеющие высокий электродный потенциал - серебро, золото. [34]
Процесс взаимодействия металла с эмалью начинается со смачивания окисной пленки, однако смачивание не может являться единственным критерием оценки прочности сцепления, так как на границе раздела происходит химическое взаимодействие эмали с металлом, приводящее к растворению пленки и изменению химического состава прилегающего слоя силикатного расплава, обогащаемого окислами металла. Поэтому при некотором снижении смачиваемости металла расплавом змали может наблюдаться хорошее сцепление. По мере растворения окисной пленки начинается взаимодействие металла с теми компонентами жидкого эмалевого расплава, которые имеют более высокий электродный потенциал. [35]
В качестве положительных электродов исследованы, как показано в табл. 2.41, окислители типа галогенидов, оксидов и сульфидов. Особое внимание следует обратить на соединения фтора, начиная с самого фтора, который характеризуется самым высоким значением энергии среди веществ, указанных в таблице. Как уже упоминалось, они обладают свойствами, необходимыми для их использования в качестве активного вещества положительного электрода: высоким электродным потенциалом, способностью увеличивать электрическую емкость ( А ч / г или А - ч / см3), электрохимической активностью ( небольшой поляризацией и высоким коэффициентом использования), нерастворимостью в органическом электролите и требуемой электронной проводимостью. При изготовлении электрода эти вещества смешивают с электропроводящим угольным или металлическим порошком, добавляют подходящее связующее и формуют под давлением собирающий электрод. При этом следует полностью удалить влагу ( кристаллизационную воду), поскольку она вступает в реакцию с литиевым электродом. [36]
Ввиду характера реакции необходимо, чтобы узел был нагрет до соответствующей температуры пайки. Надлежащий выбор реактивного флюса зависит главным образом от требуемого сопротивления спая коррозии, так как олово в спае на алюминии дает нежелательный побочный эффект - высокий электродный потенциал, как уже отмечено ранее в этой главе. Для пайки алюминиевых сплавов предложено большое количество разнообразных припоев. В табл. 39 приведены составы ряда припоев для пайки алюминия и указано их относительное сопротивление коррозии. Однако действительно хорошая коррозионная стойкость достигается только в случае работы цинком высокой чистоты с небольшим количеством легирующих приса. [37]
В отсутствие влияния других факторов каждый металл, стоящий в ряду напряжений, будет вытеснять из раствора ионы всех последующих металлов, а сам переходить в раствор. Ионы данного металла могут быть вытеснены из раствора любым из металлов, предшествующих ему в ряду напряжений. Таким образом, при электрохимической коррозии металла разрушающимися анодными участками являются участки с наименьшим электродным потенциалом растворения. Неразрушающиеся катодные участки характеризуются более высоким электродным потенциалом растворения. На анодных участках металл переходит в раствор в виде положительно заряженных ионов. Освобождающиеся на аноде электроны протекают к катодным участкам, где они разряжают положительно заряженные ионы электролита или же ионизируют кислород, образуя гидроксиль-ные ионы. Там, где встречаются продукты катодной и анодной реакций, образуется гидрат закиси корродирующего металла - вторичный продукт коррозии. [38]
![]() |
Нормальные электродные потенциалы металлов ( при 25 С. [39] |
Каждый металл - член этого ряда - будет катодом в отношении всех металлов, стоящих до него, и анодном в отношении всех последующих членов ряда. При отсутствии влияния других факторов каждый металл, стоящий в ряду напряжений, будет вытеснять из раствора ионы всех последующих металлов, а сам переходить в раствор. Таким образом, при электрохимической коррозии металла разрушающимися анодными участками являются участки с наименьшим электродным потенциалом растворения. Неразрушающиеся катодные участки характеризуются более высоким электродным потенциалом растворения. На анодных участках металл переходит в раствор в виде положительно заряженных ионов. Освобождающиеся на аноде электроны протекают к катодным участкам, где они разряжают положительно заряженные ионы электролита или же ионизируют кислород, образуя гидроксильные ионы. [40]
Большое значение имеют металлические покрытия. Роль их бывает двоякая. Для этой цели используют металлы, мало подвергающиеся коррозии. Это металлы с высоким электродным потенциалом: олово, свинец, серебро и др. Используют также металлы, коррозийная устойчивость которых обусловлена не высокими электродными потенциалами, а тем, что на их поверхности образуются прочные оксидные пленки. [41]
Большое значение имеют металлические покрытия. Роль их бывает двоякая. Для этой цели используют металлы, мало подвергающиеся коррозии. Это металлы с высоким электродным потенциалом: олово, свинец, серебро и др. Используют также металлы, коррозийная устойчивость которых обусловлена не высокими электродными потенциалами, а тем, что на их поверхности образуются прочные оксидные пленки. [42]