Cтраница 1
Химический потенциал компонента можно вычислить по данным Р - v - Т - N для раствора [4, 8], если они известны вплоть до низких давлений. Чтобы уравнение (11.10) соблюдалось для всех растворов, между данными Р - v - Т - N при их изменениях вдоль критической кривой должна существовать, помимо уравнения состояния, какая-то общая связь. [1]
Химический потенциал компонента выражает отнесенное к 1 молю этого компонента изменение энергии раствора при постоянных температуре и давлении при добавлении этого компонента к раствору с неизменным содержанием всех остальных компонентов. Химический потенциал состоит из идеальной и неидеальной долей. Идеальная доля химического потенциала выражает изменение энергии при изменении состава раствора при условии, что все компоненты равноценны в энергетическом отношении и поэтому все взаимодействие между ними можно свести к упругим соударениям. Неидеальная доля химического потенциала выражает изменение энергии, вызываемое специфическим межмолекулярным взаимодействием, обусловленным различием строения молекул компонентов и наличием в них химически активных групп или атомов. [2]
Химический потенциал компонента во всей области устойчивых фаз возрастает при увеличении его мол. График построен для химического потенциала второго компонента. [3]
Химические потенциалы компонента, находящегося в разных фазах равновесной гетерогенной системы, одинаковы. [4]
Химические потенциалы компонентов в геле и растворе окажутся практически одинаковыми при одной и той же концентрации их, если количество образовавшихся в геле поперечных связей не слишком велико и энергия образования этих связей равна энергии, выделившейся при замене контактов полимер - растворитель контактами полимер - полимер и растворитель - растворитель. В таком случае полностью применимы уравнения ( 1 - 31) и ( 1 - 33), но х следует считать равным бесконечности. [5]
Химические потенциалы компонентов играют важную роль в учении о химическом равновесии. Они определяют направление перехода компонентов при химических превращениях и пределы этого перехода. [6]
Химический потенциал компонента i относим к одному молю компонента. [7]
Химический потенциал компонента равен производной от любой характеристической функции по числу молей этого компонента. Должны оставаться постоянными прочие независимые переменные, присущие каждой характеристической функции. [8]
Химический потенциал компонента является также парциальной мольной величиной - парциальной мольной функцией Гиббса. [9]
Химический потенциал компонента ( относится к одному молю компонента, поэтому; является мольным объемом компонента. [10]
Химический потенциал компонента равен производной от любой характеристической функции по числу молей этого компонента при постоянстве прочих независимых переменных, присущих каждой характеристической функции. Если характеристической функцией является функция Гиббса G, то постоянными прочими независимыми переменными будут температура, давление и числа молей остальных компонентов. [11]
Химический потенциал компонента i получаем: дифференцированием (11.8) по щ при постоянных Т и р ( ср. [12]
Химический потенциал компонента представляет собой частную производную свободной энергии по числу молей этого же компонента п при постоянных: температуре, давлении и количестве остальных компонентов. [13]
Химический потенциал компонента, как известно, является функцией давления, температуры и состава фазы. [14]
Химический потенциал компонента является функцией давления, температуры и состава фазы. [15]