Cтраница 2
Химический потенциал компонента в растворе отражает парциальную молярную энергию Гиббса компонента, находящегося в растворе. Другими словами, химический потенциал компонента может быть определен как относящаяся к данному компоненту часть общей энергии в растворе. [16]
Химический потенциал компонента будет тогда равен химическому потенциалу чистой жидкости или кристалла. [17]
Химический потенциал компонента равен химическому потенциалу мономерной формы независимо от того, какие реакции ассоциации происходят в растворе. [18]
Химические потенциалы компонента в каждой из фаз по-разному зависят от его концентрации, и, следовательно, составы равновесных фаз, как правило, отличаются друг от друга. [19]
Химические потенциалы компонентов играют важную роль и учении о химическом равновесии. Они определяют направление перехода ко понентов при химических превращениях и пределы этого перехода. [20]
Химический потенциал компонента i в растворе по условиям термодинамического равновесия равен его химическому потенциалу в газовой фазе над раствором. [21]
Химические потенциалы компонентов растворителя в тройном насыщенном растворе удобно выражать, используя в качестве стандартного состояние этих компонентов в соответствующих бинарных насыщенных растворах. [22]
Химические потенциалы компонентов раствора или смеси в кристаллической фазе не могут быть выражены в столь общей форме. [23]
Химический потенциал компонента цг, вводимого в систему, является одной из важнейших величин, характеризующих поведение каждого компонента в растворе. [24]
Химический потенциал компонента газовой смеси был выражен, как обычно, через частную производную свободной энергии смеси по числу молей компонента. В свою очередь для свободной мольной энергии смеси было использовано выражение, выведенное при помощи статистической механики. [25]
Химический потенциал компонента газовой смеси был выражен через частную производную свободной энергии Гельмгольца для смесей по числу молей компонента при соответствующих постоянных. В свою очередь для свободной мольной энергии смеси было использовано выражение, выведенное с помощью статистической термодинамики. [26]
Химические потенциалы компонентов раствора зависят друг от друга. [27]
Химический потенциал компонента неидеального раствора связан с концентрацией значительно более сложной зависимостью. [28]
Поскольку химические потенциалы компонентов не зависят от количества компонентов, уравнение ( 23) может быть легко проинтегрировано. Физический смысл интегрирования заключается при этом в увеличении количества каждого компонента от величины dN до N t без изменения составу фазы. [29]
Поскольку химические потенциалы компонентов не зависят от количества компонентов, уравнение ( 23) может быть легко проинтегрировано. [30]