Cтраница 3
Поскольку химический потенциал компонента в двухфазной области не зависит от состава, стоящая в левой части ( VII. В то же время в области гомогенности фазы и и па ее границе химический потенциал зависит и от температуры, и от состава. Поэтому дифференцирование в - правой части ( VII, 3) следует выполнить как дифференцирование сложной функции вдоль границы области гомогенности фазы а. [31]
Однако химический потенциал компонента в элементе новой фазы, если размеры последнего достаточно малы, зависит от его размеров; при сильном уменьшении размеров элемента новой фазы, например кристалла, величина химического потенциала компонента увеличивается. Это происходит вследствие того, что в маленьком кристалле относительно велика доля атомов, находящихся на поверхности и менее прочно связанных с остальными атомами, чем атомы в середине кристалла. Поэтому маленькие кристаллы неустойчивы по отношению к насыщенному раствору, находящемуся в равновесии с большими кристаллами. Очень маленькие кристаллы, образовавшиеся в таком растворе вследствие случайных флюктуации концентрации, вновь растворяются. [32]
Поскольку химические потенциалы компонентов не зависят от количества компонентов, уравнение ( 23) может быть легко проинтегрировано. [33]
Поскольку химический потенциал компонента, входящего в состав смеси идеальных газов совпадает с мольным изобарно - ( или изохорно -) изотермическим потенциалом этого вещества в чистом виде, то остановимся прежде всего на выяснении последнего потенциала. [34]
Поскольку химические потенциалы компонентов неидеальных смесей являются сложными функциями состава, при анализе процессов массопередачи обычно рассматривают изменение не химических потенциалов, а концентраций компонентов. Это оправдывается тем, что концентрации компонентов поддаются непосредственному определению и чаще всего рассматриваются как параметры состояния двух - и многокомпонентных систем. [35]
Поскольку химические потенциалы компонентов газовых смесей - сложные функции их состава, при анализе процессов массопередачи обычно рассматривают изменения не химических потенциалов, а концентраций компонентов. Они поддаются непосредственному определению и чаще всего рассматриваются как параметры системы. Поэтому в качестве движущей силы переноса произвольного компонента i из объема фазы к границе раздела или в обратном направлении принимается разность концентраций этого-компонента на границе раздела фаз и в объеме рассматриваемой фазы. В качестве компонента i необходимо рассматривать также и наличие влаги в природном газе, являющейся, как и углеводороды, одной из составляющих жидкой фазы. Поэтому в зависимости от поставленной задачи исследования под компонентом t подразумевается содержание в природном газе углеводородов f - ro типа или влаги. [36]
Зависимость химического потенциала компонента от температуры, давления и объема выражается ( глава XII) через производные от различных свойств системы по числу молей компонента. Из этих производных для термодинамики растворов большое значение приобрели производные от экстенсивных величин по числу молей компонента при постоянных давлении, температуре и числах молей остальных компонентов. [37]
Зависимость химического потенциала компонента от температуры, давления и объема выражается, как показывают уравнения главы XII, через производные от различных свойств системы по числу молей компонента. Из этих производных для термодинамики растворов приобрели большое значение производные от экстенсивных величин по числу молей компонента при постоянных давлении, температуре и числах молей остальных компонентов. [38]
Равенство химических потенциалов компонентов во всех фазах соответствует равенству летучести компонентов в сосуществующих фазах. Таким образом, знание летучести компонента эквивалентно знанию его химического потенциала. Поэтому условия фазового равновесия, определяемые химическими потенциалами или летучестями, равноценны. [39]
Зависимость химического потенциала компонента от температуры, давления и объема выражается, как показывают уравнения (1.28), (1.29), (1.31), (1.35), (1.36), (1.38), через производные от различных свойств системы по числу молей компонента. Из этих производных для термодинамики растворов приобрели большое значение производные от экстенсивных величин по числу молей компонента при постоянных давлении, температуре и числах молей остальных компонентов. [40]
Зависимость химического потенциала компонента реальной газовой смеси от давления может быть найдена при интегрировании соотношения ( дц / др) Х У, где V - парциальный молярный объем 1-го компонента смеси. [41]
Фугитивность характеризует химический потенциал компонента. [42]
Следовательно, химический потенциал компонента в фазе, где он является возможным компонентом, не может быть меньше, чем в фазе, в которой этот компонент действительный. [43]
Так как химические потенциалы компонентов в фазах, находящихся в равновесии, одинаковы [ см. уравнение ( 22) ], то, согласно определению ( 50), должны быть одинаковы и их активности. [44]
Следовательно, химический потенциал компонента при постоянных температуре и давлении численно равен молярному значению свободной энтальпии. [45]