Химический потенциал - растворитель
Cтраница 1
Химический потенциал растворителя в растворе зависит как от изменения температуры, так и от изменения состава раствора. [1]
 |
К пояснению возникновения осмотического давления. [2] |
Химические потенциалы растворителя в растворе и чистого растворителя при их соприкосновении, например через полупроницаемую мембрану, должны быть равны. [3]
Для химического потенциала растворителя в кристаллическом состоянии, находящегося в равновесии с раствором в точке замерзания, справедливо соотношение: ц [ ф Ц, так как растворитель кристаллизуется в виде чистого вещества. [4]
Понижение химического потенциала растворителя в растворе, приводящее к осмотическим эффектам, вызывает также изменение температуры замерзания растворов. Если из раствора выпадают кристаллы чистого растворителя, то речь идет о понижении температуры плавления. Этот эффект используется для определения молекулярного веса растворенных веществ, так как в разбавленных растворах AT - понижение температуры плавления - оказывается пропорциональным мольной доле растворенного вещества. [5]
Понижение химического потенциала растворителя в растворе приводит к понижению давления пара компонентов раствора. Этот же эффект вызывает понижение температуры замерзания раствора. [6]
Понижение химического потенциала растворителя в растворе, приводящее к осмотическим эффектам, вызывает также изменение температуры замерзания растворов. Если из раствора выпадают кристаллы чистого растворителя, то речь идет о понижении температуры плавления. Этот эффект используется для определения молекулярного веса растворенных веществ, так как в разбавленных растворах ДГ - понижение температуры плавления - оказывается пропорциональным мольной доле растворенного вещества. [7]
Уравнения для химических потенциалов растворителя и растворенного вещества бесконечно разбавленных растворов, уравнения для парциальных мольных величин передают всю термодинамику бесконечно разбавленных растворов. [8]
Здесь ця - химический потенциал растворителя; ЦА, х - химический потенциал электролита, как индивидуального химического соединения в целом; ЦА, цх - химические потенциалы ионов, на которые электролит полностью диссоциирует; ns, пА, х - числа молей растворителя и электролита в растворе. [9]
Наилучшим способом выражения химического потенциала растворителя в разбавленных растворах является выражение химического потенциала через степенной ряд по концентрации. [10]
В этом стандартном состоянии химический потенциал растворителя в растворе равен химическому потенциалу чистого растворителя щ ц ь Разность ( А. RT In at представляет собой то изменение энергии, которое вызывается добавлением 1 моль растворителя к раствору с активностью GJ. [11]
J0, т е химический потенциал растворителя в растворе ( jXj) и в чистом виде ( Л2) совпадает. Другими словами, в таких условиях раствор полимера ведет себя подобно идеальноИу - й - 5 вг. [12]
 |
Простейший осмометр. [13] |
Осмотическое давление обусловлено понижением химического потенциала растворителя в присутствии растворенного вещества. Тенденция системы вы-равнять химические потенциалы во всех частях своего объема и перейти в состояние с более низким уровнем свободной энергии вызывает осмотический ( диффузионный) перенос вещества. Осмотическое давление в идеальных и предельно разбавленных растворах не зависит от природы растворителя и растворенных веществ. При постоянной температуре оно определяется только числом кинетических элементов - ионов, молекул, ассоциатов или коллоидных частиц в единице объема раствора. [14]
Растворение полимера сопровождается изменением химического потенциала растворителя вследствие изменения свободной энергии компонентов раствора при их смешении. [15]
Страницы: 1 2 3 4