Химический потенциал - растворитель
Cтраница 3
 |
Зависимость парциального мольного объема V от числа молей растворителя пх.| Зависимость скорости изменения объема системы от состава при ограниченном набухании сополимера. [31] |
Поскольку локальные напряжения Р возникают при разности химических потенциалов растворителя A [ AX щ - пов. [32]
Экспериментальное определение функции активности позволяет найти стандартное значение химического потенциала растворителя в материале полимера ц х, которое не связано со свободной энергией Гиббса для растворителя. [33]
Тем же соотношением определяется различие в активности или химическом потенциале растворителя в чистом виде и в растворе. Для того чтобы выравнять значения химического потенциала растворителя в обеих фазах и этим обеспечить равновесие системы, необходимо приложить к раствору избыточное давление, которое и называется осмотическим давлением раствора. [34]
Изменение давления пара растворителя над раствором связано с изменением химического потенциала растворителя щ, который определяется изменением изобарно-изотермического потенциала компонентов раствора при их смешении. [35]
Предполагая его концентрацию малой, мы не учитываем изменения химического потенциала растворителя. [36]
 |
Замкнутые кривые потери устойчивости и расслоения для модели, в которой растворитель ослабляет взаим -. нов притяжение молекул растворенного вещества тем сильнее, чем ниже температура. [37] |
Существенно то обстоятельство, что в выражении (2.22) для химического потенциала растворителя, при разложении в ряд по концентрации с NI / NI, отсутствуют энергии взаимодействия t / J2 и Ut г. Изменение химического потенциала растворителя связано лишь с энтропийным эффектом и является универсальным. Это приводит к появлению целого ряда универсальных законов слабых растворов в условиях, когда имеется равновесие между молекулами растворителя, а концентрации растворенного вещества в обеих равновесных фазах известны. [38]
Чтобы вычислить изменение давления, которое необходимо для изменения химического потенциала растворителя на RT In xs, необходимо знать, как изменяется с давлением химический потенциал. [39]
Из идеального уравнения ( 11 - 19) для химического потенциала растворителя в разбавленных растворах следует, что второй вириальный коэффициент В должен уменьшаться с увеличением молекулярного веса растворенного вещества и становиться очень малым в случае растворов полимеров. Такой вывод противоречит экспериментальным данным; для растворов полимеров в большинстве случаев характерна сильная зависимость jj I от концентрации. Этим растворам свойственно также проявление и других особенностей, указывающих на неидеальность их свойств. К числу таких особенностей относится расслоение на несмешивающиеся фазы. Поэтому необходимо исследовать причины такого неидеального поведения полимерных растворов. В настоящем разделе представлено современное состояние работ по единой проблеме в области растворов неэлектролитов, причем особое внимание уделяется растворам полимеров с гибкими свернутыми цепями. [40]
Поэтому при увеличении давления, приложенного к раствору р, химический потенциал растворителя в нем будет возрастать до тех пор, лока значения химического потенциала растворителя в обеих фазах не станут одинаковыми. [41]
Многие электролиты нелетучи, и измерение давления паров позволяет определить химический потенциал растворителя в растворе, откуда непосредственно получается осмотический коэффициент. Измерение абсолютного давления пара необходимо лишь для одной системы. После этого для других систем нужны лишь изопиестические измерения. Такими измерениями определяют концентрацию раствора, при которой давление пара совпадает с давлением пара раствора стандартной системы, для которой активность растворителя уже известна. [42]
В этом уравнении ( Л4 и ( j J - химические потенциалы растворителя, отнесенные к одному молю, в растворе и в отсутствие полимера соответственно; R - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура. [43]
Многие электролиты нелетучи, и измерение давления паров позволяет определить химический потенциал растворителя в растворе, откуда непосредственно получается осмотический коэффициент. Измерение абсолютного давления пара необходимо лишь для одной системы. После этого для других систем нужны лишь изопиестические измерения. Такими измерениями определяют концентрацию раствора, при которой давление пара совпадает с давлением пара раствора стандартной системы, для которой активность растворителя уже известна. [44]
В разделе Не отмечалось, что коллигативные свойства растворов являются мерой химического потенциала растворителя, и поэтому их можно использовать как меру молекулярного веса растворенного вещества ( при бесконечном разбавлении, когда раствор становится идеальным) и как индикатор приемлемости различных моделей высокомолекулярных растворов, если исходить из их свойств при конечных концентрациях. [45]
Страницы: 1 2 3 4