Химический потенциал - вещество
Cтраница 2
Очень часто химический потенциал вещества, находящегося в жидкой ( твердой) фазе, отсчитывают не от состояния идеализированного газа, а от другого стандартного состояния. В качестве нового стандартного состояния выбирают состояние чистой жидкости ( чистого кристалла), находящейся под давлением в одну атмосферу ( не под давлением насыщенного пара жидкости. [16]
Повышение химического потенциала вещества в диспергированном состоянии формально связано с искривлением поверхности частиц дисперсной фазы; по существу же, в соответствии с выражением ( I-23), лежащим в основе вывода законов Лапласа и Томсона ( Кельвина), оно обусловлено возрастанием доли поверхности, а следовательно, и поверхностной энергии, приходящейся на единицу объема вещества частицы, при уменьшении ее объема. [17]
 |
Равновесная форма кристалла. [18] |
Повышение химического потенциала вещества в диспергированном состоянии формально связано с искривлением поверхности частиц дисперсной фазы, по существу же, в соответствии с выражением (1.11), оно обусловлено возрастанием доли поверхности, а следовательно, и поверхностной энергии, приходящейся на единицу объема вещества частицы, при уменьшении ее объема. Возрастание доли поверхностных атомов с уменьшением объема частицы наблюдаются и для кристаллов, поверхности которых образованы плоскими гранями. [19]
Повышение химического потенциала вещества в дисперсной фазе определяется свойствами частицы как целого. Поэтому в ( VIII18) слева стоит величина, постоянная для равновесной частицы заданного объема, а справа - величины относятся к каждой из N граней. [20]
Повышение химического потенциала вещества в дисперсной фазе определяется свойствами частицы как целого. Поэтому в ( VIII, 18) слева стоит величина, постоянная для равновесной частицы заданного объема, а справа - величины относятся к каждой из N граней. [21]
При равновесии химические потенциалы вещества В в жидкой фазе и в адсорбционном слое одинаковы: ц / ц0 - Это означает, что равны заштрихованные на рис. I. Все промежуточные состояния ( 0 q / /) термодинамически неустойчивы. Такое самопроизвольное расщепление однородной тонкой жидкой пленки на большое число маленьких капель на твердой подложке или линз на жидкой поверхности неоднократно наблюдалось экспериментально. [22]
При равенстве химических потенциалов веществ во всех фазах наблюдается химическое равновесие, характеризующееся отсутствием направленного переноса вещества и энергии внутри фаз и между фазами. [23]
Рассмотрим зависимость химического потенциала вещества от давления в каждой из двух фаз при постоянной температуре. [24]
Таким образом, химический потенциал вещества 1 отражает изменение функции Гиббса для вещества 1 при изменении его количества в системе. [25]
 |
Приближение к равновесию в опыте по распределению вещества между двумя растворителями. [26] |
На рис. 35 химические потенциалы вещества А в обоих растворителях изображены как функция In х & на одном графике. [27]
Самопроизвольный процесс выравнивания химических потенциалов веществ происходит вследствие стремления к минимуму свободной энергии всей гетерогенной системы. [28]
 |
Зависимость энергии образования единичной частицы дисперсной фазы, окруженной сольватным слоем, от радиуса зародыша. [29] |
Лц - разность химических потенциалов вещества в сольватном слое и среде; со - объем, приходящийся на одну молекулу в слое. [30]
Страницы: 1 2 3 4