Стандартный химический потенциал

Cтраница 1

Стандартный химический потенциал i такой системы и стандартный потенциал Е редокс-системы являются функциями температуры. [1]

Стандартные химические потенциалы, входящие в уравнения (6.3) - (6.5), неизвестны, и поэтому фд и абсолютный скачок потенциала фа не могут быть рассчитаны. [2]

Стандартный химический потенциал - это предел, к которому стремится химический потенциал компонента при приближении его содержания в системе ( относительного парциального давления, концентрации, мол. [3]

Стандартные химические потенциалы неизвестны, и поэтому ср и абсолютный скачок потенциала сра не могут быть рассчитаны. [4]

Стандартные химические потенциалы элементов принимаются равными нулю ( см. гл. [5]

Химический потенциал. [6]

Стандартный химический потенциал вещества А не зависит от природы других компонентов раствора и равен мольной свободной энергии чистого вещества А. [7]

Определим стандартные химические потенциалы: Я. [8]

Разность стандартных химических потенциалов равна стаидартио й свободной энергии испарения для чистого металла, ДеО ( Г), которую для получения давления паров чистого металла необходимо разделить на ЦТ. [9]

При равновесии стандартный химический потенциал ц рассматривается, как постоянный, если мономеры ПАВ в каждом случае ассоциации испытывают одни и те же взаимодействия с окружением. [10]

ТЧпансь а стандартные химические потенциалы в обоих растворах одинаковы. [11]

Разность сумм стандартных химических потенциалов равна стандартному изменению свободной энергии. Вспомнив математические действия с логарифмами4, преобразуем вторую разность этого уравнения. [12]

Этот набор стандартных химических потенциалов катионов лития по точности и полноте превосходит имеющиеся литературные данные; он получен в рамках одного метода и хорошо самосогласован, поэтому может быть использован в качестве ключевого для разделения экспериментальных значений AGnep электролитов на ионные вклады без привлечения произвольных допущений. [13]

При их использовании стандартный химический потенциал иона В существенно зависит от природы иона А [99], а не только от природы иона В. Напомним, что в этом случае стандартная свободная энергия обмена не содержит никаких величин, относящихся к иону R [ см. уравнение ( IV. [14]

Коэффициенты активности компонентов в системе сероуглерод ( 1 -бензол ( 2 при 298 16 К для симметричного способа нормировки ( vi и v2 и при несимметричной нормировке. [15]

Страницы: 1 2 3 4