Cтраница 2
Таким образом, стандартный химический потенциал растворенного вещества - это химический потенциал гипотетической чистой жидкости ( 2 1), в которой компонент 2 обладает теми же парциальными молярными энергетическими характеристиками, что и в предельно разбавленном растворе. [16]
Так как величины стандартных химических потенциалов неизвестны, то неизвестна и величина ф0, следовательно, абсолютный скачок потенциала ф рассчитать нельзя. [17]
Величина ц называется стандартным химическим потенциалом. [18]
![]() |
Химический лотрцциал чистого газообразного вещества как функция логарифма давления. [19] |
Величина ц называется стандартным химическим потенциалом газа. Условимся принимать за стандартное состояние то, при котором давление газа равно единице по шкале давлений, применяемой для измерений. Таким образом, обычно выбирают в качестве стандартного давления одну атмосферу и измеряют давление в атмосферах. [20]
Проследим влияние давления на стандартный химический потенциал и коэффициент активности. [21]
Некоторые авторы для обозначения разных стандартных химических потенциалов используют различные символы. Однако в данном случае в этом нет особой надобности, поскольку в большинстве случаев необходимо лишь знать, что А является постоянной величиной. [22]
Величина ц, называется стандартным химическим потенциалом. [23]
В каждом случае важно использовать соответствующий стандартный химический потенциал ( см. нодразд. [24]
Как было отмечено выше, применение стандартного химического потенциала ц как функции размера ассоциата очень важно при определении формы отдельных ассоциатов амфифильных соединений и мицелл. Более детальная зависимость этого потенциала от JV определяет распределение по размеру ( полидисперсность) и форме получаемых ассоциатов. [25]
В общем случае работу адсорбции определяют как разность стандартных химических потенциалов ПАВ ( и. [26]
В общем случае работу адсорбции определяют как разность стандартных химических потенциалов ПАВ ( i) на поверхности и в объеме фазы. [27]
В общем случае работу адсорбции определяют как разность стандартных химических потенциалов ПАВ ( л) на поверхности и в объеме фазы. [28]
Заметим, что в приведенные выше уравнения химические потенциалы, стандартные химические потенциалы, активности и коэффициенты активности отдельных ионов входят только в виде сочетаний, легко выражаемых через химические потенциалы активности и коэффициенты активности электролита в целом. [29]
При / - 1 величина химического потенциала стремится к значению стандартного химического потенциала компонента г, который не зависит от концентрации. [30]