Cтраница 1
Изохорный потенциал, являясь производным понятием по отношению к энтропии, представляет собой практически более удобный критерий направления процессов, чем энтропия. [1]
Изохорный потенциал F есть однородная функция первой степени переменных V, N и О. [2]
Следовательно, изохорный потенциал убывает при возрастании объема и при возрастании температуры. Мерой убыли изохорного потенциала системы при возрастании температуры ( при условии tconst) является энтропия системы. [3]
Гельмгольца ( изохорный потенциал) А уменьшается. [4]
Энергия внутренняя Изохорный потенциал 98 ел. [5]
Близкой к изохорному потенциалу является функция, определяющая направление и предел самопроизвольного протекания процессов для систем, находящихся при постоянных температуре и давлении. [6]
В многокомпонентной системе изохорный потенциал является функцией объема, температуры и состава системы; изобарный потенциал является функцией давления, температуры и состава системы. Выбор того или иного потенциала зависит от условий протекания процесса. В тех случаях, когда V и Т или Р и Т предполагаются постоянными, термодинамические потенциалы зависят только от состава системы и при этих условиях равно возможно взять изохорный или изобарный потенциал. Чаще всего используется изобарный потенциал. [7]
AS - изменение изохорного потенциала, внутренней энергии и энтропии при активации, они равны разности соответствующих свойств активированного комплекса и исходных веществ. [8]
Функция F называется изохорным потенциалом или свободной энергией, TS - связанной энергией. [9]
Это значит, что изохорный потенциал убывает при увеличении объема и возрастании температуры. [10]
Следовательно, система, изохорный потенциал I которой минимален, находится в равновесии. [11]
Показать, что уменьшение изохорного потенциала с возрастанием температуры при постоянном объеме равно энтропии, а уменьшение изохорного потенциала с возрастанием объема при постоянной температуре равно давлению. [12]
Показать, что уменьшение изохорного потенциала с возрастанием температуры при постоянном объеме равняется энтропии, а уменьшение изохорного потенциала с возрастанием объема при постоянной температуре-давлению. [13]
Показать, что уменьшение изохорного потенциала с возрастанием температуры при постоянном объеме равняется энтропии, а уменьшение изохорного потенциала с возрастанием объема при постоянной температуре - давлению. [14]
Парциальные внутренние энергии Ui и парциальные изохорные потенциалы ( свободные энергии) Ft не равны химическим потенциалам Л -, несмотря на то, что эти последние величины являются частными производными от U или F по П, так как условия постоянства переменных в уравнениях ( V, 9) и ( V, 18) различны. [15]