Изохорный потенциал

Cтраница 2

Схема к доказатель - изохорных потенциалов каждого. [16]

Это и есть уравнение для изохорного потенциала или свободной энергии идеального газа. [17]

Энергия Гельмгольца ( свободная энергия, изохорный потенциал, изохорно-изо-термический потенциал) ( 53) - функция состояния, тождественно определяемая уравнением F U - TS. Относится к непосредственно не измеряемым, но вычисляемым величинам. [18]

Свободная энергия ( энергия Гельмгольца, изохорный потенциал, изохорно-изотермический потенциал) - функция состояния, тождественно определяемая уравнением F т U - TS. Относится к непосредственно неизмеряемым, но вычисляемым величинам. [19]

Свободная энергия ( энергия Гельмгольца, изохорный потенциал, изо-хорно-изотермический потенциал) - функция состояния, тождественно определяемая уравнением F U-TS. Относится к непосредственно неизмеряемым, но вычисляемым величинам. [20]

Поэтому парциальные энергия, энтальпия и изохорный потенциал не совпадают с химическим потенциалом. [21]

Парциальные внутренние энергии У - и парциальные изохорные потенциалы ( свободные энергии) Ftne равны химическим потенциалам fj несмотря на то, что эти последние величины являются частными производными от U или F по п -, так как условия постоянства переменных в уравнениях ( V, 9) и ( V, 18) различны. [22]

Согласно теории [4], энергия Гельмгольца ( изохорный потенциал) гауссовой цепочки из п звеньев длиной / каждое, расстояние между концами которой равно h, выражается формулой F U - TS, где U и S - внутренняя энергия и энтропия. [23]

Было показано, что для однородного вещества изохорный потенциал зависит от температуры и объема. Изохорный потенциал смеси двух или нескольких веществ, кроме того, зависит от состава системы. [24]

Химическое сродство принято характеризовать изменением изобарного или изохорного потенциала ( свободной энергии) реакции, когда парциальные давления или концентрации всех участников реакции равны единице. [25]

Уравнение ( 27) выводится аналогичным путем через изохорный потенциал для условий, когда реакция происходит при постоянных температуре и объеме. [26]

Изложенные соображения могут быть выражены следующим положением: изохорный потенциал системы, находящейся при постоянных объеме и температуре, стремится уменьшиться в естественных ( самопроизвольных) процессах. Когда он достигает минимального значения ( совместимого с данными и и Т), система пр и-ходит в равновесие. [27]

Равенство ( 11 76) показывает, что изохорный потенциал системы, как и любое другое ее свойство, является функцией состояния и, следовательно, его изменение &. F не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое, а зависит лишь от начального и конечного ее состояний. Поэтому, какие бы изменения не претерпевали объем и температура системы на пути процесса при переходе системы из одного состояния в другое, абсолютная величина изменения изохорного потенциала AF будет одна и та же, если выполнены условия V V2 и 7 Т2, где V1 и Т1 - объем и температура начального состояния системы, а У2 и Т2 - объем и температура конечного ее состояния. [28]

Отсюда следует, что давление есть мера убыли изохорного потенциала или свободной энергии с увеличением объема при постоянной температуре; энтропия - мера убыли изохорного потенциала или свободной энергии с повышением температуры при постоянном объеме. [30]

Страницы: 1 2 3