Cтраница 3
Итак, самопроизвольное смешение газов протекает при уменьшении изохорного потенциала или свободной энергии системы при возрастании энтропии. [31]
Функция ( V-TS) называется изохорно-изотермиче-ским потенциалом ( сокращенно изохорным потенциалом), или свободной энергией при постоянном объеме. [32]
Функция F называется свободной энергией или изохорно-изотермическим потенциалом или сокращенно изохорным потенциалом. Произведение TS называется связанной энергией. [33]
Термодинамическими потенциалами являются внутренняя энергия U, энтальпия Я, изохорный потенциал F и изобарный потенциал G. Убыль этих функций в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров ( соответственно S и V, S и Р, Т и V, Т и Р), равна работе, произведенной системой, за вычетом работы против внешнего давления. Наибольшее практическое применение находят изохорный потенциал и особенно изобарный потенциал. [34]
Соотношения ( VII, 44) показывают, что изменение изохорного потенциала с температурой при постоянном объеме определяется энтропией, а изменение его с изменением объема при постоянной температуре определяется давлением. Изменение изобарного потенциала с температурой при постоянном давлении определяется тоже энтропией, изменение же его с давлением при постоянной температуре определяется объемом. [35]
Согласно данным таблицы во фрагменте 4 - 8, изменение изохорного потенциала равно нулю для равновесных процессов только в том случае, если они протекают при Т const и v const. В рассматриваемом процессе ( парообразование при постоянном давлении) объем системы существенно изменяется, так как удельный объем водяного пара Уг больше удельного объема жидкой воды VY Поэтому расчет должен основываться на уравнении (4.65), правая часть которого для рассматриваемого изобарного процесса легко может быть проинтегрирована. [36]
Соотношения ( VII, 44) показывают, что изменение изохорного потенциала с температурой при постоянном объеме определяется энтропией, а изменение его с изменением объема при постоянной температуре определяется давлением. Изменение изобарного потенциала с температурой при постоянном давлении определяется тоже энтропией, изменение же его с давлением при постоянной температуре определяется объемом. [37]
Согласно данным таблицы во фрагменте 4 - 8, изменение изохорного потенциала равно нулю для равновесных процессов только в том случае, если они протекают при Т const и v const. Поэтому расчет должен основываться на уравнении (4.65), правая часть которого для рассматриваемого изобарного процесса легко может быть проинтегрирована. [38]
Поэтому уравнение ( VIII, 19) определяет также изменение изохорного потенциала системы при протекании химической реакции в соответствующих условиях. Величину А / 7 называют свободной энергией химической реакции или ее изохорным потенциалом. [39]
Поэтому уравнение ( VIII, 19) определяет также изменение изохорного потенциала системы при протекании химической реакции в соответствующих условиях. Величину AF называют свободной энергией химической реакции или ее изохорным потенциалом. [40]
Поэтому уравнение ( VIII, 19) определяет также изменение изохорного потенциала системы при протекании химической реакции в соответствующих условиях. Величину А / 7 называют свободной энергией химической реакции или ее изохорным потенциалом. [41]
Z и Д Я, их обычно называют стандартными изменениями изобарного и изохорного потенциала. [42]
Член, стоящий под знаком суммы в этом уравнении, характеризует изохорный потенциал смеси идеальных газов при плотности, температуре и составе, соответствующих реальной смеси; Е и iS 0 - соответственно внутренняя энергия и энтропия одного моля i - ro индивидуального компонента в состоянии идеального газа при стандартном давлении. Интеграл представляет собой разность между изохорным потенциалом реальной смеси и изохорным потенциалом соответствующей смеси идеальных газов. Этот интеграл называют остаточным изохорным потенциалом. Ценность приведенного выражения заключается в том, что изохорный потенциал разделяется на две части, одна из которых рассчитывается по свойствам чистых компонентов в состоянии идеального газа и другая - по уравнению состояния реальной смеси. [43]
Член, стоящий под знаком суммы в этом уравнении, характеризует изохорный потенциал смеси идеальных газов при плотности, температуре и составе, соответствующих реальной смеси; Ei и Si - соответственно внутренняя энергия и энтропия одного моля i - ro индивидуального компонента в состоянии идеального газа при стандартном давлении. Интеграл представляет собой разность между изохорным потенциалом реальной смеси и изохорным потенциалом соответствующей смеси идеальных газов. Этот интеграл называют остаточным изохорным потенциалом. Ценность приведенного выражения заключается в том, что изохорный потенциал разделяется на две части, одна из которых рассчитывается по свойствам чистых компонентов в состоянии идеального газа и другая - по уравнению состояния реальной смеси. [44]