Потеря - электрон
Cтраница 1
Потеря электрона, а тем более двух или трех с образованием катиона для бора невозможна. Уже первый потенциал ионизации довольно велик ( 8 3 эВ), а последующие гораздо выше. [1]
Потеря электронов атомом магния представляет собой процесс окисления. [2]
Потеря электронов или присоединение их к атому нарушает электронейтральность атома, и он становится заряженным: в первом случае начинает преобладать заряд ядра, во втором - отрицательный заряд присоединенных электронов. Образующиеся таким образом заряженные частицы называются ионами. [3]
Потеря электрона вызывает появление лишнего протона и исчезновение одного нейтрона; следовательно, его ядро содержит 83 протона и 131 нейтрон. [4]
Потеря электронов атомом магния представляет собой процесс окисления. [5]
Потеря электронов или присоединение их к атому нарушает электронейтральность атома, и он становится заряженным: в пер-вом случае начинает преобладать заряд ядра, во втором - отрицательный заряд присоединенных электронов. Образующиеся таким образом заряженные частицы называются ионами. [6]
Потеря электронов или присоединение их к атому нарушает электронейтральность атома, и он становится заряженным: в первом случае начинает преобладать заряд ядра, во втором - отрицательный заряд присоединенных электронов. Образующиеся таким образом заряженные частицы называются ионами. [7]
Потеря электронов атомом магния представляет собой окисление. [8]
Потеря электрона с образованием катион-радикала требует сравнительно больших энергетических затрат. В работе142 при электрохимическом окислении фуллеренов были обнаружены положительно заряженные частицы, образование которых сопровождалось протеканием чисто химических процессов. При этом электрохимический процесс окисления частично был необратим. Окисление сопровождается образованием эпоксида, но при этом структура молекулы фуллерена не разрушается. [9]
Потеря электронов восстановительной полупарой и присоединение их окислительной полупарой создает в растворах соответствующих; полуэлементов в первом случае избыток положительных и во втором - отрицательных ионов. В результате этого некомпенсированный положительный ионный, заряд раствора будет препятствовать дальнейшей потере электронов восстановителем так же, как отрицательный заряд раствора - присоединению электронов окислителем. Для ее устранения противоположные заряды растворов полуэлементов необходимо нейтрализовать, что осуществляется при пемощи пористой перегородки, разгораживающей полуэлементы, или трубки, соединяющей их и содержащей раствор электролита ( КС1) - электроличный мостик. Это позволяет положительным ионам перемещаться из восстановительного в окислительный полуэлемент, а отрицательным ионам совершать встречное движение. [10]
Потеря электронов восстановительной полупарой и присоединение их окислительной полупарой создает в растворах соответствующих полуэлементов в первом случае избыток положительных и во втором - отрицательных ионов. [11]
Потеря электронов магнием характеризует окисление этого металла. Любая реакция окисления приводит к уменьшению числа электронов окисленного атома. Окисляющим агентом может быть молекула хлора, которая становится хлорид-анионом С1 - [ реакция ( 1) ], или положительный ион, как в случае реакции ( 2), в которой катион меди Си2 превращается в металлическую медь Си. Наконец, в реакции ( 3) два протона окисляют магний, образуя молекулу водорода. [12]
 |
Электрохимические процессы, происходящие в ртутно-цинковом элементе. [13] |
Потеря электронов через внешнюю цепь нарушает анодное равновесие; гидроксил-иоиы из электролита разряжаются на аноде для того, чтобы восстановить заряд анода, при этом образуются окись Цинка и вода. Поступление электронов нарушает катодное равновесие; водородные ионы из электролита разряжаются на катоде, образуя ртуть и воду, содержание воды в электролите заметно не изменяется. [14]
Поскольку потеря электронов отвечает реакции окисления, а их приобретение - реакции восстановления, то можно сказать, что анод - это электрод, на котором происходит окисление, а катод - электрод, на котором происходит восстановление. Поэтому анод одновременно является отрицательным, а катод - положительным полюсом химического источника тока. [15]
Страницы: 1 2 3 4