Потеря - электрон
Cтраница 2
 |
Элемент Даниеля, в котором химическая энергия самопроизвольной реакции Cu Zn - Cu Zn2 превращается в электрическую энергию. Металлический цинк окисляется на. [16] |
Эта потеря электронов представляет собой окисление металла цинка до более высокого валентного состояния. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. Очевидно, что цинковый электрод корродирует и при его превращении в ионы цинка высвобождается тепловая энергия. [17]
 |
Схематическое изображение электрохимической системы. [18] |
Поскольку потеря электронов отвечает реакции окисления, а их приобретение - реакции восстановления, то можно сказать, что анод - это электрод, на котором происходит окисление, а катод - электрод, на котором происходит восстановление. [19]
Явление потери электрона, как уже упоминалось, близко к явлению ионизации быстрыми частицами, и может быть рассмотрено теми же методами, которые использовались в гл. Аналогия особенно очевидна, если мы пользуемся системой отсчета, в которой я-частица находится в покое и подвергается бомбардировке атомами тормозящего вещества. Проблема особенно проста в случае водорода и гелия, где размеры электронных орбит больше или сравнимы с радиусом ал связанного состояния электрона около а-частицы. [20]
Процессы потери электронов с внешнего энергетического уровня и переход металлов в соединение с атомами электроотрицательного элемента носит название окисления. [21]
При потере электрона заряд ядра увеличивается на единицу, при потере позитрона заряд ядра уменьшается на единицу; по правилу сдвига после радиоактивного превращения образовавшийся атом занимает в таблице периодической системы место соответственно правее или левее исходного на один номер, массовое число атома не изменяется. [22]
Окисление - потеря электронов окисляющимся веществом ( восстановителем), причем электроны, отдаваемые атомами или молекулами окисляющегося вещества, присоединяются к атому или молекуле другого вещества, назынаемого окислителем. Присоединение кислорода является лишь частным случаем реакций окисления. [23]
Окисление - потеря электронов окисляющимся веществом; восстановление - присоединение электронов восстанавливающимся веществом. [24]
 |
Схема установки Ре. [25] |
В результате потери электронов под действием света или электрического поля нейтральный атом превращается в положительно катион, а после лишних электронов - в тельно заряженный анион. [26]
Окислением называют потерю электронов, восстановлением - присоединение электронов. Вещество, которое теряет электроны, называют восстановителем, вещество, которое приобретает электроны, - окислителем. [27]
В противоположность потере электрона, которую можно сравнивать с обычной ионизацией, захват электрона представляет собой более сложное явление, в котором принимают участие по крайней мере три взаимодействующие частицы. Первая попытка теоретического объяснения явления была сделана Фаулером [64], который сравнил баланс между захватом и потерей электронов а-частицами с термодинамическим равновесием между He и Не в электронной - атмосфере с температурой, соответствующей средней скорости электронов и, и плотностью, сравнимой с плотностью распределения электронов в атомах. Хотя такое рассмотрение оказалось в согласии с экспериментальными результатами, сравнение с термодинамическим равновесием не может быть использовано полностью, особенно по отношению к взаимодействию между ot - частицей и легкими атомами, орбитальные скорости электронов в которых малы в сравнении с и. В самом деле, в этом случае скорости электронов по отношению к а-частице практически все имеют одно и то же направление, в противоречие с требованиями термодинамического равновесия. [28]
Заметим, что потеря электронов в оболочке легко восполняется - освободившееся место легко занимают приходящие извне электроны. [29]
Заметим, что потеря электронов в оболочке легко восполняется - освободившееся место легко занимают приходящие извне электроны. [30]
Страницы: 1 2 3 4