Cтраница 3
Заметим, что потеря электронов в оболочке легко восст иавливается - освободившееся место Легко занимают пр ходящие извне электроны. [31]
При окислении происходит потеря электронов, а при восстановлении - приобретение электронов. В уравнениях ( 1) - ( 3) кислород-окислитель ( часто называемый акцептором электронов) - вос - станавливается, поскольку приобретает электроны. [32]
Окисление связано с потерей электронов. [33]
Окислением называется процесс потери электронов ( е -) атомами или ионами. Он сопровождается повышением положительной и уменьшением отрицательной валентности элемента. [34]
Окислением называется процесс потери электронов атомами или ионами, восстановлением - процесс присоединения электронов. [35]
Окислением называют процесс потери электронов атомом или ионом, при котором положительная валентность увеличивается, а отрицательная уменьшается. [36]
Окислением называется процесс потери электронов ( е -) атомами или ионами. Он сопровождается повышением положительной и уменьшением отрицательной валентности элемента. [37]
Окислением называют процесс потери электронов атомом или ионом, при котором положительная валентность увеличивается, а отрицательная уменьшается. [38]
Окислением называют процесс потери электронов атомом или ионом. [39]
Электрохимическое окисление сопровождается потерей электронов, а затем удалением протонов, если такая возможность имеется. [40]
В то время как потеря электрона в основном есть задача двух тел, захват электрона представляет собой явление, в котором происходит обмен энергией и импульсом по крайней мере между тремя частицами. [41]
В стационарном однородном столбе потеря электронов происходит в результате диффузии их на стенки разрядной камеры и последующей рекомбинации с ионами. Процесс ионизации нейтральных частиц газа компенсирует эту потерю электронов, но для этого напряженность электрического поля должна быть такой, чтобы достигалось равенство скоростей ионизации и диффузионных потерь. [42]
На начальной стадии происходит потеря электрона с образованием катион-радикала ( II), представляющего собой короткожи-вущее промежуточное соединение. Две такие частицы соединяются, в результате чего образуются тетрафенилбензидин ( III) и ионы водорода. Как было показано, последнее соединение окисляется более легко, чем трифениламин, поэтому реакция (9.3) происходит быстро с образованием хиноидного дикатиона ( V) в качестве конечного продукта. Методом циклической вольтамперо-метрии с большой скоростью развертки было установлено, что начальная стадия переноса электрона частично обратима. Это доказывает, что реакция (9.2) действительно имеет место. Спектры эти очень сложны и полностью не расшифрованы, однако они идентичны и показывают, что расщепление обусловлено двумя эквивалентными ядрами азота. [43]
По существу окисление представляет собой кажущуюся потерю электронов атомом, ионом или молекулой, а восстановление-кажущееся приобретение электронов. Полное число электронов, отдаваемых одним веществом при окислении, всегда должно быть равно полному числу электронов, приобретаемых другим веществом в процессе восстановления, которым обязательно сопровождается первый процесс. Эта закономерность определяет взаимосвязь между реагентами в окислительно-восстановительных реакциях и позволяет найти способ составления их уравнений. [44]
Радикал, который при потере электрона дает сравнительно стабильный катион, называют электронодонорным. К таким радикалам относятся: алкилы, а-арилалкилы, а-гидроксиалкилы, ацилы и а-аминоал-килы. [45]