Ваальс

Cтраница 4

Ван-дер - Ваальс нашел, что поправка b на объем молекул, имеющих шарообразную форму, равна учетверенному объему молекул. [46]

Ван-дер - Ваальс показал, что перечисленных общих предположений о характере межмолекулярных сил достаточно для вывода точных качественных термодинамических свойств вещества при не очень больших плотностях. Поэтому исследование свойств ван-дер - Ваальса интересно не только как пример применения общей теории к конкретному случаю. [47]

Ван-дер - Ваальс ( 1873 г.) дал истолкование поправки на объем молекул из простых механических представлений. [48]

Ван-дер - Ваальс ( 1873) постулировал существование общих сил притяжения, действующих между атомами и молекулами. [49]

Ван-дер - Ваальс высказал предположение, что объем, занимаемый реальным газом, с одной стороны, должен быть меньше объема идеального газа из-за наличия сил притяжения между молекулами, но, с другой стороны, должен быть больше идеального из-за того, что никакие две молекулы не могут полностью перекрываться одна другой. Он высказал также предположение, что из объема газа следует вычесть величину, зависящую от числа молей газа, находящегося в данном объеме. Используя эти величины, Ван-дер - Ваальс сформулировал уравнение, названное его именем. [50]

Схема сил притя - них электронных слоев. Возникающие жеиия и отталкивания. подобным образом силы отталкивания. [51]

Еан-дер - Ваальс впервые ( 1873 г.) дал уравнение газового состояния, учи тыв. [52]

Ван-дер - Ваальс и Констамм [ 12, стр. [53]

Ван дер Ваальс И. [54]

Ван-дер - Ваальс нашел, что поправка b на собственный объем молекул, имеющих шарообразную форму, равна учетверенному объему молекул. [55]

Ван-дер - Ваальс предложил считать, что действие внутренних сил сцепления молекул рт a / V2, где а - коэффициент, характеризующий природу вещества. Поправку для объема находят на основе следующих соображений. Очевидно, его необходимо вычесть из полного объема, занимаемого газом, так как он не изменяется при сжатии газа. [56]

Ван-дер - Ваальс установил, что если давление, объем и температуру газов выразить через соответствующие каждому из них критические давление, объем и температуру, то характер протекания изменения состояния газов является в достаточной мере идентичным. [57]

Страницы: 1 2 3 4