Представление - льюис
Cтраница 1
Представление Льюиса о связи, осуществляемой парой электронов, находит квантовомеханическое выражение в теории валентных связей. Как и метод молекулярных орбиталей, теория валентных связей является приближенным методом. [1]
Представления Льюиса об обобществленной электронной паре имеют большой смысл с точки зрения квантовой механики. [2]
 |
Молекулярные орбитали и их заселенность в молекуле кислорода. [3] |
Представление Льюиса о связи посредством пары электронов находит квантовомеханическое выражение в теории валентных связей. Как и метод молекулярных орбиталей, теория валентных связей является приближенным методом. Однако ее исходные положения о строении молекулы ближе подходят к обычным представлениям о локализованной химической связи. Согласно этой теории, атомы сохраняют свою индивидуальность, а связи возникают в результате взаимодействия валентных электронов при сближении атомов. [4]
 |
Молекулярные орбитали и их заселенность в молекуле кислорода. [5] |
Представление Льюиса о связи посредством пары электронов находит квантовомеханическое выражение в теории валентных связей. Как и метод молекулярных орбиталей, теория валентных связей является приближенным методом. Однако ее исходные положения о строении молекулы ближе подходят к обычным представлениям о локализованной химической связи. Согласно этой теории, атомы сохраняют свою индивидуальность, а связи возникают в результате взаимодействия валентных электронов при сближении атомов. Такая точка зрения удобнее для качественных объяснений, чем теория молекулярных орбиталей, и поэтому теория валентных связей более проста для понимания. Несмотря на это, метод валентных связей часто требует более сложного математического аппарата, чем теория молекулярных орбиталей, и, кроме того, установить начальную функцию для сложной молекулы не так просто, как в теории молекулярных орбиталей. [6]
 |
Молекулярные орбитали и их заселенность в молекуле кислорода. [7] |
Представление Льюиса о связи посредством пары электронов находит квантовомеханическое выражение в теории валентных связей. Как и метод молекулярных орбиталей, теория валентных связей является приближенным методом. Однако ее исходные положения о строении молекулы ближе подходят к обычным представлениям о локализованной химической связи. Согласно этой теории, атомы сохраняют свою индивидуальность, а связи возникают в результате взаимодействия валентных электронов при сближении атомов. [8]
Представления Льюиса и Уитмена формально аналогичны механизму теплообмена. Математическая обработка этих представлений подобна уравнению процесса теплопередачи. [9]
Представления Льюиса во многих случаях плодотворно дополняют и расширяют классическую теорию строения. Однако нужно считаться с тем, что представление об электроне как о заряженной точке примитивно. Электрон не только частица, но и волна, и волновые свойства электрона во многом определяют характер химической связи. Этот аспект будет рассмотрен позднее, на стр. [10]
 |
Лъюисовы кислоты и основания. [11] |
Применение представлений Льюиса к реакциям с участием оксидов обсуждается в разд. [12]
Пользуясь представлениями Льюиса, покажите с помощью электронных формул, как может осуществляться нейтрализация каждой перечисленной ниже пары кислот и оснований. [13]
 |
Лъюисовы кислоты и основания. [14] |
С представлениями Льюиса о природе кислот и оснований согласуются многие реакции. В отличие от теории Бренстеда - Лаури, в которой за основу взят процесс переноса протона от одного вещества к другому, в теории Льюиса подчеркивается роль электронной пары: льюисовой кислоте недостает электронной пары на пустой орбита-ли или же у нее имеется орбиталь, которая может стать вакантной, а льюисово основание располагает несвязывающей электронной парой и может предоставить эту пару другому веществу, которому недостает электронной пары. [15]
Страницы: 1 2 3 4