Представление - льюис
Cтраница 2
Сиджвик развил представления Льюиса, предположив, что химическая связь может образовываться электронной парой, оба электрона которой принадлежат одному партнеру. Ясно, что при таком способе образования химической связи одна частица использует электронную пару другой, которая до этого момента была свободна. Частицу ( ион или молекулу), отдающую электронную пару, называют донором ( подателем), а частицу, присоединяющую электронную пару - акцептором ( приемником); связь, образованная таким путем, получила название донорно-акцеп-торной. [16]
 |
Лъюисовы кислоты и основания. [17] |
Очевидно, представления Льюиса применимы не только в тех случаях, на которые распространяется теория Бренстеда - Лаури, но также и ко многим химическим реакциям, которые не сопровождаются переносом протона, и именно в этих случаях представления Льюиса приносят наибольшую пользу. [18]
Уже из представлений Льюиса вытекает классификация реакций и реагентов, понятие о которой проще всего дать нр примерах. [19]
Что эквивалентно представлению Льюиса о ковалентной связи в теории молекулярных орбиталей. [20]
 |
К расчету аммиачного равновесия при высоких давлениях ( Т800 К. [21] |
Основываясь на представлениях Льюиса, расширим понятие летучести. Как известно, фазовые равновесия характеризуются равенством мольных энергий Гиббса. [22]
 |
К расчету аммиачного равновесия при высоких давлениях ( Т800 К ]. [23] |
Основыйаясь на представлениях Льюиса, расширим понятие летучести. Как известно, фазовые равновесия характеризуются равенством мольных энергий Гиббса. [24]
 |
К расчету аммиачного равновесия при высоких давлениях. [25] |
Основываясь на представлениях Льюиса, расширим понятие летучести. Как известно, фазовые равновесия характеризуются равенством мольных изобарных потенциалов. [26]
В соответствии с представлениями Льюиса кислотой является любое соединение, способное акцептировать неподеленную пару электронов от донора электронной пары, являющегося в свою очередь основанием Льюиса; таким образом, кислота Льюиса обязательно должна иметь незаполненную орбиталь. [27]
Вернера и ею современников, а также представлений Льюиса и Сиджвика об образовании химической связи за счет пары электронов возникла мысль о том, что лиганд представляет собой группу атомов, способную отдавать пару электронов иону металла или какому-либо другому акцептору, в результате чего образуется так называемая координационная связь. Эти представления о характере химической связи в комплексных соединениях в дальнейшем были развиты Полин-гом и сформулированы в виде теории валентных связей. Теория По-линга пользовалась широкой популярностью среди химиков в период 30 - 40 - х годов. [28]
Несколько типичных примеров может послужить для пояснения справедливости представлений Льюиса об обобщенных кислотах и основаниях. [29]
В 1916 - 1923 гг. идеи Морозова получили развитие в представлениях американского ученого Льюиса, основанных уже на новейших теориях строения атома, и привели к современной теории ковалентной ( д в у х-электронной) связи. [30]
Страницы: 1 2 3 4