Приготовление - буферный раствор
Cтраница 1
Приготовление буферного раствора: 20 г хлорида аммония растворяют в дистиллированной воде, добавляют 100 мл 25 % - ного раствора аммиака и доводят до 1 л дистиллированной водой. [1]
Приготовление буферного раствора рН 9 0 ( потен-циометрически): 50 мл раствора борной кислоты 0 2 моль / л) с калия хлоридом помещают в мерную колбу вместимостью 200 мл, прибавляют 21 3 мл раствора натра едкого ( 0 2 моль / л) и доводят объем раствора свежепрокипяченной и охлажденной водой до метки. [2]
Приготовление буферного раствора рН 9 0: к 900 мл раствора натрия тетрабората ( 0 05 моль / л) прибавляют 100 мл раствора хлористоводородной кислоты ( 0 1 моль / л) и перемешивают. [3]
Приготовление натрий-цитратного буферного раствора р Н 5 0: в колбу вместимостью 1 л помещают 400 мл воды, 5 мл кислоты хлористоводородной концентрированной, 41 7 г натрия цитрата, перемешивают при нагревании до полного растворения, затем прибавляют 1 г фенола, перемешивают, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки. [4]
Описание приготовления буферного раствора и раствора индикатора, содержащих комплексонат магния, приведено на стр. [5]
Следующим этапом приготовления буферного раствора является вычисление отношения концентраций основания и кислоты. В этом расчете пользуются основным уравнением для рН буферного раствора. Зная отношение концентраций, следует перейти к последнему этапу - вычислению концентраций отдельных компонентов. Основой для таких вычислений является требуемая величина буферной емкости системы. [6]
 |
Построение буферной диаграммы. [7] |
Целью работы является приготовление буферных растворов, измерение рН и проверка выведенных выше закономер ностей. [8]
 |
Зависимость буферной емкости от величины отклонения рН смеси от значения. [9] |
Целью работы является приготовление буферных растворов, измерение рН и проверка выведенных закономерностей. [10]
 |
Характеристика фосфатного буфера. [11] |
Существует много различных рецептур приготовления буферных растворов. [12]
 |
Диаграмма электролитической диссоциации.| Зависимость рН нейтральной среды от температуры.| Характеристика фосфатного буфера. [13] |
Существует много различных рецептур приготовления буферных растворов. [14]
Но практически, при приготовлении буферных растворов никогда не пользуются крайними значениями рН для данной пары кислоты и щелочи. Пределы, в которых величина рН может быть получена с кислотой, лежат в области приблизительно 3 единиц рН и зависят от константы диссоциации кислоты. Растворы с большим значением [ Нк изготовляются при помощи кислоты с большим значением К; для средней и слабокислой реакции применяются кислоты с низким значением К, а для щелочных растворов употребляются смеси оснований и их солей. [15]
Страницы: 1 2 3