Cтраница 2
В схемах свободные единицы валентности атома углерода изображены в виде свободных черточек. В структурных формулах органических соединений каждая такая свободная черточка соединена с атомом водорода или какого-либо одновалентного элемента, а также с одновалентным радикалом. [16]
Легко дать теоретическое объяснение такой валентности атома углерода, если учесть, что энергии 2s - и 2 / 7-состояний в атоме углерода мало отличаются друг от друга. [17]
Легко дать теоретическое объяснение такой валентности атома углерода, если учесть, что энергии 2s - и 2р - состояний в атоме углерода мало отличаются друг от друга. [18]
Как уже указывалось, четыре валентности атома углерода имеют тетраэдрическое расположение. [19]
Как уже указывалось, четыре валентности атома углерода имеют тетраэдрическое расположение. SOl, POl и др.) - Однако не всегда координационному числу 4 отвечает тетраэдрическое расположение связей. Например, ион [ PdCl4 ] 2 - имеет плоскую квадратную конфигурацию. Возможны также различные значения валентных углов при окружении центрального атома 3, 5, 6 и большим числом соседей. Валентные углы несут важную информацию о природе химической связи, некоторые закономерности в их изменении будут рассмотрены в дальнейшем. [20]
Как уже указывалось, четыре валентности атома углерода имеют тетраэдрическое расположение. Однако не всегда координационному числу 4 отвечает тетраэдрическое расположение связей. Например, ион [ PdCU ] 2 имеет плоскую квадратную конфигурацию. [21]
В пределах одного слоя три валентности атома углерода образуют прочную кова-лентную связь с каждым из трех ближайших соседних атомов, а четвертая валентность принадлежит всем остальным атомам углерода данного слоя. Между двумя соседними слоями в кристалле графита действуют силы Ван-дер - Ваальса, которые значительно слабее сил ковалентной связи, поэтому кристалл графита обладает анизотропией механических свойств: выдерживая-большие нагрузки, направленные по нормали к слоям и сжимающие кристалл, он весьма слабо сопротивляется сдвигу слоев относительно друг друга. [22]
Как уже указывалось, четыре валентности атома углерода имеют тетраэдрическое расположение. Однако не всегда координационному числу 4 отвечает тетраэдрическое расположение связей. Например, ион IPdCUl имеет плоскую квадратную конфигурацию. [23]
Если измерить углы между четырьмя валентностями атома углерода, направленными к углам тетраэдра в модели Вант-Гоффа ( стр. Когда 3 атома углерода обра-зуют трехчленное кольцо, как в случае циклопропана, то каждая валентность отклоняется от своего нормального положения на 24 44; в случае четырехчленного кольца. Таким образом, наименее напряженными циклами, в которых отклонение направлений сил валентностей атомов углерода от нормального положения является наименьшим, будут пяти - и шестичлен - ные циклы, а наиболее напряженными - трех - и четырехчленные циклы. Этим объясняются аномальные свой ства циклопропана и циклобутана. [24]
Если измерить углы между четырьмя валентностями атома углерода, направленными к углам тетраэдра в модели ВантТоффа ( стр. Таким образом, наименее напряженными циклами, в которых отклонение направлений сил валентностей атомов углерода от нормального положения является наименьшим, будут пяти - и шестичленные циклы, а наиболее напряженными - трех - и четырехчленные циклы. Этим объясняются аномальные свойства циклопропана и циклобутана. [25]
Если измерить углы между четырьмя валентностями атома углерода, направленными к углам тетраэдра в модели Вант-Гоффа ( стр. Таким образом, наименее напряженными циклами, в которых отклонение направлений сил валентностей атомов углерода от нормального положения является наименьшим, будут пяти - и шестичленные циклы, а наиболее напряженными - трех - и четырехчленные циклы. Этим объясняются аномальные свойства циклопропана и циклобутана. [26]
Если измерить углы между четырьмя валентностями атома углерода, направленными к углам тетраэдра в модели Вант-Гоффа ( стр. Таким образом, наименее напряженными циклами, в которых отклонение направлений сил валентностей атомов углерода от нормального положения является наименьшим, будут пяти - и шестичленные циклы, а наиболее напряженными - трех - и четырехчленные циклы. Этим объясняются аномальные свойства циклопропана и циклобутана. [27]
Поведение алкенов истолковывалось таким образом что валентности атомов углерода не полностью расходуются на образование двойной связи; у каждого атома углерода сохраняются остаточные валентности, к которым и присоединяются реагенты. Эти представления, не объясняющие физической природы двойной связи, получили название теории парциальных или остаточных валентностей ( от лат. [28]
Поведение алкенов истолковывалось таким образом, что валентности атомов углерода не полностью расходуются на образование двойной связи; у каждого атома углерода сохраняются остаточные валентности, к которым и присоединяются реагенты. Эти представления, не объясняющие физической природы двойной связи, получили название теории парциальных, или остаточных, валентностей ( от лат. [29]
Неизбежно должны отклоняться от своего нормального положения валентности атомов углерода, входящих в состав колец циклобу-тана С4Н8, циклопентана Q Hi. [30]