Cтраница 3
Как уже указывалось, таким типом гибридизации объясняется валентность атома углерода. Образование хр3 - гибридных связей характерно также для аналогов углерода - кремния и германия; связи, образуемые этими атомами, также имеют тетраэдрическую направленность. [31]
Как уже указывалось, таким типом гибридизации объясняется валентность атома углерода. Образование s / Лгибридных связей характерно также для аналогов углерода - кремния и германия; связи, образуемые этими атомами, также имеют тетраэдрическую направленность. [32]
В молекуле этана СН3 - СН3 три единицы валентности каж дого атома углерода насыщены единицами валентности трех атомов водорода, четвертая единица валентности углерода насыщает единицу валентности другого атома углерода. [33]
Но есть и другого рода соединения, в которых валентности атомов углерода насыщены атомами других элементов не полностью и часть валентностей затрачивается на дополнительную связь между атомами углерода. В этом случае между атомами углерода образуются двойные или тройные связи. Углеводороды такого строения называются непредельными или ненасыщенными. Примером может служить ненасыщенный углеводород этилен ( фиг. [34]
В настоящее время признано, что соединения с нормальными валентностям атомов углерода, азота и других элементов представляют собой лишь наиболее устойчивые типы соединений, а соединения с низшей валентностью атомов отли чаются от них только кратковременностью своего существования. Поэтому воз никновение свободных радикалов в качестве промежуточных продуктов постоянно учитывается при рассмотрении механизма различных реакций. [35]
Химическое строение изомеров отличается последовательностью связи между атомами и валентностью атома углерода. В нормальной форме атом водорода связан с четырехвалентным углеродом, а в изоформе водород соединен с азотом, а углерод имеет ковалент-ность, равную трем. Обе формы находятся в динамическом равновесии и легко переходят друг в друга. Высокую токсичность циановодорода связывают с изоформой. Она соединяется с окислительными ферментами клеток через ненасыщенный двухвалентный углерод с неподеленной электронной парой ( как и в ядовитом угарном газе СО), прекращает окисление на уровне клеток, вызывает удушье и паралич дыхания. [36]
Основная идея их рассуждений заключалась в том, что четыре валентности атома углерода имеют определенную пространственную направленность. Ее можно наглядно представить, расположив атом углерода а центре тетраэдра, к вершинам которого ( а) направлены четыре его валентности. [37]
При окислении органических соединений полной передачи электронов и соответственно изменения валентности атомов углерода не происходит. [38]
Основная идея их рассуждений заключалась в том, что четыре валентности атома углерода имеют определенную пространственную направленность. Ее можно наглядно представить, расположив атом углерода в центре тетраэдра, к вершинам которого ( а) направлены четыре его валентности. [39]
Вант-Гофф и французский Ж. А. Ле-Бель пришли к выводу, что четыре валентности атома углерода не могут лежать в одной плоскости. Такая пространственная модель атома углерода ( согласно которой все четыре валентности его направлены к вершинам тетраэдра и поэтому образуют между собой угол в 109 28) хорошо согласуется со многими особенностями органических соединений. [40]
Оставшиеся 6 атомов водорода присоединены, очевидно, за счет неиспользованных валентностей атомов углерода. [41]
Циклическое строение бензола получило признание большинства химиков, но вопрос о валентности атомов углерода и характере их связей друг с другом еще служил предметом споров. В приведенной выше циклической формуле каждый атом углерода имеет свободную четвертую валентность. Так как соединения со свободными валентностями неизвестны, нужно было предположить, что либо углерод в бензоле трехвалентен, либо четвертые валентности всех 6 атомов углерода как-то насыщены друг другом. [42]
Циклическое строение бензола получило признание большинства химиков, но вопрос о валентности атомов углерода и характере их связей друг с другом долго еще служил предметом споров. В приведенной выше циклической формуле каждый атом углерода имеет свободную четвертую валентность. Так как соединения со свободными валентностями неизвестны, нужно было предположить, что либо углерод в бензоле трехвалентен, либо четвертые валентности всех 6 атомов углерода как-то насыщены ДРУГ другом. [43]
Циклическое строение бензола получило признание большинства химиков, но вопрос о валентности атомов углерода и характере их связей друг с другом долго еще служил предметом споров. В приведенной выше циклической формуле каждый атом углерода имеет свободную четвертую валентность. Так как соединения со свободными валентностями неустойчивы, нужно было предположить, что либо углерод в бензоле трехвалентен, либо четвертые валентности всех шести атомов углерода как-то соединены друг с другом. [44]
Циклическое строение бензола получило признание большинства химиков, но вопрос о валентности атомов углерода и характере их связей друг с другом еще служил предметом споров. В приведенной циклической формуле каждый атом углерода имеет свободную четвертую валентность. Так как прочные соединения со свободными валентностями неизвестны, нужно было предположить, что четвертые валентности всех 6 атомов углерода как-то насыщены друг другом. [45]