Cтраница 1
Валентность центрального атома и комплексных нейтральных молекулах ( неэлектролитах) специально не указывается, так как ее легко определить по формуле соединения. [1]
Валентность центрального атома в комплексных нейтральных молекулах ( неэлектролитах) специально не указывается, так как ее легко определить по формуле соединения. [2]
Если валентность центрального атома установлена ненадежно ( например, в соединениях, содержащих в комплексе N0), то упоминание о ней опускается и вместо нее указывается число внекомплексно связанных атомов или групп. [3]
При валентности центрального атома меньше трех соответствующие комплексы должны относиться к разряду анионных. Подобные комплексы известны в очень небольшом числе. [4]
Если валентность центрального атома установлена ненадежно ( например, в соединениях, содержащих в комплексе N0), то упоминание о ней опускается и вместо нее указывается число внекомплексно связанных атомов или групп. [5]
Для обозначения валентности центрального атома в комплексном катионе приняты окончания: 1-а, 2 - о, 3 - и, 4 - е, 5 - он, б-он, 7 - ин, 8-ен. [6]
С увеличением валентности центрального атома в кислоте и соответственным уменьшением его радиуса поляризующая способность возрастает. Так, например, комплексный ион С1О4 - чрезвычайно устойчив, а ион СЮ - легко распадается. Действительно, НСЮ и НСЮз восстанавливаются водородом в момент выделения ( Zn H2SO4), в то время как НС1О4 при этом не изменяется. При большем разбавлении она окислительных свойств почти не проявляет. Аналогично изменяется характер кислородных кислот брома и иода. [7]
Наконец, если валентность центрального атома равна трем, то соединения триацидомоноаминового типа должны относиться к категории солей-неэлектролитов. Разумеется, и в данном случае нужно считаться с тем, что первичные неэлектролиты могут в результате взаимодействия с растворителем подвергаться более или менее далеко идущим изменениям. К этой группе соединений относится ряд продуктов присоединения, производящихся от хлорида золота ( III), галогенидов висмута, сурьмы, бора и некоторых других. [8]
В наименовании неэлектролита валентность центрального атома, естественно, не отмечается, например: [ Pt ( NHa) 2BrJ - тетрабромодиаммин-платииа; Co ( NH3) 2 ( OH) 3 ] - тригидроксотриаммии-кобальт; OjCl ] - хлорооксалатотрипиридин-родий. [9]
Четыре из шести валентностей центрального атома железа расположены в плоскости порфиринового кольца, и, когда гем и гематин находятся в истинном растворе, предполагается, что по пятой и шестой связи присоединяются молекулы воды, завершая октаэдри-ческий комплекс. [10]
В подгруппах азота ( валентность центрального атома 5), кислорода ( валентность центрального атома 6), фтора ( валентность центрального атома 7) оксиды и гидроксиды имеют кислотный характер. [11]
Валентность комплексного иона равна валентности центрального атома, если он связан с нейтральными молекулами, например: NH3, H2O, NO. Если же центральный атом связан с ионами: СГ, NO, CN - и др., валентность комплекса равна разности между валентностью центрального атома и суммой валентностей присоединенных ионов. Иными словами, заряд комплексного иона численно равен алгебраической сумме зарядов иона-ком-плексообразователя и аддендов. Например, в КЛРе ( С1Ч) 6 ] комплексообразо-ватель Fe [ t двухвалентно положителен, адденды CN - ( шесть) одновалентно отрицательны. [12]
В подгруппе щелочных металлов ( валентность центрального атома 1) характер оксида и гидроксида всегда основной. [13]
С другой стороны, повышение валентности центрального атома при неизменном координационном числе сопровождается уменьшением этого расстояния. Примерами могут служить ионы [ SbBre ] 3 - и [ SbBre ] -, в которых d ( CbBr) равны соответственно 2 80 и 2 56 А. [14]
Если умножить значение ионности связи на валентность центрального атома молекулы, то средним значением по 700 молекулярным галогени-дам и халькогенидам элементов 1 - 6 - й групп оказался эффективный заряд в О.бе. Такое значение не является случайным - по мнению Полинга ( 1948 г.), рассредоточение электрических зарядов в молекулярной системе приводит к уменьшению ее потенциальной энергии. [15]