Cтраница 2
Во всех этих случаях формальные соображения о валентности центрального атома недостаточны, чтобы объяснить реально возникающую в координационных соединениях IV-IX структуру связей. Однако и непереходные элементы способны к образованию координационных связей. [16]
Для вполне определенного обозначения состава достаточно данных о валентности центрального атома наряду с данными о числе и природе координационно связанных групп, так как заряд комплексного иона определяется алгебраической суммой зарядов центрального атома и связанных с ним групп. [17]
Для вполне определенного обозначения состава достаточно данных о валентности центрального атома наряду с данными о числе и природе координациояно связанных групп, так как заряд комплексного иона определяется алгебраической суммой зарядов центрального атома и связанных с ним групп. [18]
Для вполне определенного обозначения состава достаточно данных о валентности центрального атома наряду с данными о числе и природе координационно связанных групп, так как заряд комплексного иона определяется алгебраической суммой зарядов центрального атома и связанных с ним групп. [19]
Характерно, что перенос электрона, не вызывая изменения валентности центрального атома, приводит к окислению лиганда. Так, среди антиоксидантов на основе диалкилдитиокарбаматов никеля, меди, свинца и цинка наибольшей эффективностью характеризуются диалкилдитиокарбаматы меди, в которых связь М - S имеет наиболее ковалентный характер. Наблюдаемая корреляция между потенциалом окисления Си12, частотой колебания связи Си - S [103] и антиокислительной эффективностью Си12 подтверждает высказанные предположения. [20]
Обобщение Вернера о том, что независимо от природы и валентности центрального атома его координационное число равно 4 или 6, на первых порах утверждения и развития координационной теории сыграло исключительно важную роль в химии координационных соединений. [21]
Таким образом, если в молекуле кислоты число гидроксильных групп равно валентности центрального атома, то галогеноангид-рид является одновременно и галогенидом. [22]
Из такого взаимного расположения атомов следует правило, применяемое для вычисления валентности центрального атома, с учетом состава его гидратной формы. [23]
Из такого взаимного расположения атомов следует правило, применяемое для вычисления валентности центрального атома, с учетом состава его гидратнои формы. [24]
Из такого взаимного расположения атомов следует правило, применяемое для вычисления валентности центрального атома, с учетом состава его гкдратной формы. [25]
В подгруппах азота ( валентность центрального атома 5), кислорода ( валентность центрального атома 6), фтора ( валентность центрального атома 7) оксиды и гидроксиды имеют кислотный характер. [26]
При этом окисленный или восстановленный комплексный ион может распадаться или сохраняться с новой валентностью центрального атома. [27]
Указанный прием позволяет усовершенствовать вышеприведенную номенклатуру, причем предложенные Вернером окончания, характеризующие валентность центрального атома, следует сохранить, как и обозначения для комплексных анионов. [28]
Если соединение содержит комплексный анион, то после названия суффикса, указывающего на валентность центрального атома, ставится суффикс ат, а затем следует название внешнесферного катиона. Наконец, если соединение является неэлектролитом, то в его названии обозначение валентности отсутствует. [29]
Однако простая классификация силового поля по зарядам ( с учетом координационного числа и валентности центрального атома) имеет ограниченное применение даже для простых анионов, а в случае сложных анионов, по-видимому, теряет смысл. [30]