Cтраница 1
Стехиометрическая валентность совпадает с электровалентностъю в случае тех соединений, для которых применимы оба понятия; в большинстве случаев, если отвлечься от их знака, они численно совпадают. Однако не всегда эти валентности бывают численно равны. Так, в соединении Hg2Cl2 ртуть является етехцометрически деухъ & лет-ной, а электрохимически она в нем положительно одновалентна. В обоих структурно-изомерных формах азотистой кислоты, ON ( OH) и 02NH, если считать это соединение гетерополярным, азот является электрохимически положительно трехвалентным, а если принять во внимание только формальную ( структурную) валентность, то он получается в одном соединении трех -, а в другом - иятивалентным. [1]
Стехиометрическая валентность совпадает с электровалентностъю в случае тех соединений, для которых применимы оба понятия; в большинстве случаев, если отвлечься от их знака, они численно совпадают. Однако не всегда эти валентности бывают численно равны. Так, в соединении Hg2Cl2 ртуть является стехиометрически двувалентной, а электрохимически она в нем положительно одновалентна. В обоих структурно-изомерных формах азотистой кислоты, ON ( OH) и 02NH, если считать это соединение гетерополярным, азот является электрохимически положительно трехвалентным, а если принять во внимание только формальную ( структурную) валентность, то он получается в одном соединении трех -, а в другом - лятоивалентным. [2]
Стехиометрическая валентность - существенно положительное целое число, не зависящее от того, какова природа соединенных атомов. [3]
Стехиометрическая валентность совпадает с электровалентностъю в случае тех соединений, для которых применимы оба понятия; в большинстве случаев, если отвлечься от их знака, они численно совпадают. Однако не всегда эти валентности бывают численно равны. [4]
Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массььатомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента. [5]
Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента. [6]
Понятие о стехиометрической валентности было введено в химию до того, как стало известно строение атома. В настоящее время установлено, что это свойство элемента тесно связано с числом внешних электронов. [7]
Отражает ли значение стехиометрической валентности меди структуру соединения. [8]
Следует учесть, что ни сама стехиометрическая валентность, ни суммарные формулы ничего не говорят о типе химической связи в соединениях и тем более о наличии или строении молекул. [9]
В классических химических структурных формулах стехиометрической валентности каждого атома соответствует число валентных штрихов, которые от него отходят. [10]
В С02 углерод насыщен в смысле стехиометрической валентности, но не насыщен координационно. [11]
В том случае, когда правило стехиометрической валентности соблюдается, в структуре соединения присутствуют только катион-анионные связи. [12]
В С02 углерод насыщен в смысле стехиометрической валентности, но не насыщен координационно. [13]
В том случае, когда правило стехиометрической валентности соблюдается, в структуре соединения присутствуют только катион-анионные связи. [14]
Такой способ выражения в соответствии с самим определением стехиометрической валентности означает, что один атом бария может связывать два атома, один атом углерода - четыре, один атом серы - два, или четыре, или шесть атомов какого-нибудь равновалентного водороду элемента. Последний из приведенных примеров одновременно показывает, что валентность элемента может быть переменной. [15]