Cтраница 3
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям, возможно, и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электрохимическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. Поэтому, например, говорят, ято барий не только может выступать как двухвалентный элемент, но что он в полном соответствии с определением валентности является двухвалентным ( стехиометрически двухвалентным); углерод, как правило, четырехвалентен; сера - двух -, четырех - и шестивалентна. Такой способ выражения в соответствии с самим определением стехиометриче-ской валентности означает, что один атом бария может связывать два атома, один атом углерода - четыре, один атом серы - два или четыре, или шесть атомов какого-нибудь равновалентного водороду элемента. Последний из приведенных примеров одновременно показывает, что валентность элемента может быть переменной. [31]
В настоящее время для изображения структурных формул применяют валентные штрихи как символ химической связи, обусловленной электронными парами ( см. гл. Для обозначения числа электронных пар, которыми данный атом обладает вместе с другими атомами, применяют выражение число связей. В органических соединениях число связей в атоме большей частью равно его стехиометрической валентности. В неорганических соединениях это не всегда имеет место; таких примеров известно много. [32]
Среди химических соединений встречаются такие, в молекулах которых атомы не поляризованы. Очевидно, для них понятие о положительной и отрицательной электровалентности неприменимо. Если же молекула составлена из атомов одного элемента ( элементарные вещества), теряет смысл и обычное понятие о стехиометрической валентности. Однако, чтобы оценивать способность атомов присоединять то или иное число других атомов, стали использовать число химических связей, которые возникают между данным атомом и другими атомами при образовании химического соединения. [33]
Валентность, определяемая последним соотношением, называется с т е х и о м е т р и ч е с к о и валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольной массы атомов элемента на эквивалентную массу. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента. [34]
Валентность, определяемая последним соотношением, называется стехиометрической валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольной массы атомов элемента на эквивалентную массу. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, ч исленно совпадающую с атомной массой элемента. [35]
Валентность, определяемая последним соотношением, называется стехиометрической валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значениа атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольной массы атомов элемента на эквивалентную массу. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента. [36]
Валентность, определяемая последним соотношением, называется с ч е х и о м е т р и ч е с к о и валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение п точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольной массы атомов элемента на эквивалентную массу. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента. [37]
Валентность, определяемая последним соотношением, называется стех неметрической валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольной массы атомов элемента па эквивалентную массу. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента. [38]
Таким образом, поскольку валентность измерялась неличиной электрического заряда атомов, она и получила наименование электровалентности, которое в настоящее время уже не употребляется. Среди химических соединений встречаются такие, в молекулах которых атомы не поляризованы. Очевидно, что для них понятие о положительной и отрицательной валентности неприменимо. Если же молекула составлена из атомов одгого элемента ( элементарные вещества), теряет смысл и обычное понятие о стехиометрической валентности. Однако, чтобы оценивать способность атомов присоединять то или иное число других атомов, стали использовать число химических связей, которые возникают между данным атомом и другими атомами при образовании химического соединения. Поскольку эти химические связи, представляющие собой электронные пары, одновременно принадлежащие обоим соединенным атомгм, называются ковалентными, способность атома образовать то или иное число химических связей с другими атомами получила название ковалеьтности. Для установления валентности используются структурные формулы, в которых химические связи изображаются черточками. [39]
Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность ( вместе с А. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером - кислородом в зависимости от условий взаимодействия образует С02 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью. [40]