Стехиометрическая валентность

Cтраница 2

Понятие о валентности разделяется на ряд представлений: 1) стехиометрическая валентность; 2) степень окисления, 3) координационное число. Эти понятия связаны с реакционной способностью веществ. [16]

Понятие о валентности разделяется на ряд представлений: 1) стехиометрическая валентность, 2) степень окисления, 3) координационное число. Эти понятия связаны с реакционной способностью веществ. Для понимания окислительно-восстановительных реакций большое значение имеет степень окисления. Степень окисления выражают числом полностью или частично смещенных электронов от одного элемента к другому в химическом соединении. В простых веществах она равна нулю, так как отсутствует смещение электронов. [17]

Единица ковалентности, как известно, обозначается в формулах, подобно стехиометрической валентности, черточкой ( валентным штрихом) между связанными атомами. [18]

Очевидно, что в реакции образования двухэлементного соединения FeS из простых веществ стехиометрическая валентность ( см. 6.13) атомов железа и серы одинакова. [19]

Это первоначальное определение сохраняется и в настоящее время в качестве формальной, или стехиометрической валентности. [20]

Основные гидроксиды содержат гидроксид-ионы, которые могут замещаться на кислотные остатки при соблюдении правила стехиометрической валентности. Все основные гидроксиды находятся в орто-форме; их общая формула М ( ОН), где и-1 2 ( реже 3 4) и М - катион металла. [21]

Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла при соблюдении правила стехиометрической валентности. Общая формула кислотных гидроксидов - H EOj, где электроотрицательную составляющую EOJT называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка. [22]

Псевдобинарные анионы. [23]

В правилах IUPAC 1957 г. первоначальное ограничение понятия комплексные соединения обязательным превышением координационного числа над стехиометрической валентностью было опущено. [24]

Псевдобинарные анионы. [25]

Первоначально к комплексным ( координационным) соединениям относили только те соединения, в которых была превышена стехиометрическая валентность ( степень окисления элемента) центрального атома. По этим представлениям комплекс состоит из центрального атома А, окруженного непосредственно связанными с ним отдельными атомами ( или ионами) В и электронейтральными группами ( молекулами) С; остальные ( не связанные непосредственно с А) ионы образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Атомы ( или ионы) В и группы С называются лигандами, а их суммарное число - координационным числом центрального атома А. [26]

Кислотные гидроксиды ( кислородсодержащие кислоты) всегда содержат атомы водорода, способные замещаться на атомы металла в соответствии со стехиометрической валентностью. [27]

Пользуясь этой зависимостью, нетрудно установить точный атомный вес элемента, если известны его приблизительный атомный вес и эквивалент. Для этого находят сначала стехиометрическую валентность элемента делением приблизительного атомного веса на эквивалент. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до бли жайшего целого числа. Умножая затем эквивалент на валентность, получают точную величину атомного веса. [28]

Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям возможно и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электро-химическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. [29]

Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям возможно и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электрохимическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. [30]

Страницы: 1 2 3