Переменная валентность

Cтраница 1

Переменная валентность у этих элементов обусловлена строением внешнего электронного слоя соответствующих атомов. [1]

Переменная валентность объясняет известную из опыта повышенную реакционную способность некоторых редких элементов - ванадия, ниобия, молибдена, вольфрама, урана, рения, образующих многочисленные и разнообразные химические соединения. [2]

Переменная валентность р-элементов объясняется способностью их атомов образовывать химические связи в стационарном и возбужденном состояниях. Возбуждение атома, сопровождающееся распариванием пары электронов, приводит к увеличению числа одиночных электронов сразу на два. [3]

Переменная валентность элементов подчиняется общему правилу. Элементы главных подгрупп четных групп ( II-IV-VI) имеют набор четных валентных состояний. Элементы же главных подгрупп нечетных групп ( I-III-V-VII) имеют набор нечетных валентностей. Подобные наборы валентных состояний наиболее типичны. На элементы побочных подгрупп это правило не распространяется. [4]

Переменная валентность плутония позволяет применить для его амперометрического определения методы окисления - восстановления. В первом случае титруют при 0 6 в относительно меркур-сульфатного электрода сравнения, во втором - при 1 0 в ( Нас. Оба метода осуществляются в микро - или полумикроварианте с применением весовой бюретки и специальной аппаратуры. [5]

Переменная валентность америция объясняется тем, что энергия связи 5 / и 6d электронов с ядром оказывается весьма близкой, так что 5 / - электроны становятся валентными. [6]

Переменная валентность кобальта обусловлена особенностями строения внешних электронных оболочек его атома. На неполностью укомплектованном Sd-уровне находится нечетное число ( семь) электронов, один из которых неспарен и в соединениях трехвалентного кобальта легко переходит на высший, 4р - уровень. При этом образуется более устойчивый Srf-уровень из четного числа электронов, которые, по-видимому, ответственны за комп-лексообразование. [7]

Переменная валентность элементов третьего и главных подгрупп последующих периодов ( например, С1 и S) в отличие от постоянной для элементов второго периода ( соответственно F и О) объясняется в теории существованием на энергетических уровнях с п З вакантных d - подуровней. [8]

Переменную валентность, связанную с общим числом неспаренных электронов атома, образующихся при его последовательном возбуждении, называют спин-валентностью. У одних элементов, например у серы, спин-валентность четная, у других, например у хлора, - нечетная. Причина заключается в последовательности разъединения спаренных электронов. [9]

Порядок заполнения электронами ячеек подуровней. [10]

Переменную валентность, связанную с общим числом холостых электронов атома, образующихся при его последовательном возбуждении, называют спин-валентностью. [11]

Переменную валентность, связанную с общим числом холостых электронов атома, образующихся при его последовательном возбуждении, называют спин-валентностъю. Причина заключается в последовательности разъединения спаренных электронов. [12]

Переменной валентностью обладают также элементы с недостроенным вторым или третьим снаружи электронным слоем и элементы подгруппы меди. [13]

Металлы переменной валентности реагируют с алкилперок-сидными радикалами только в состоянии низшей валентности. [14]

Ионы переменной валентности в восстановленной форме могут быть окислены такими окислителями, как молекулярный кислород, озон, перекиси, хиноны. Скорость окисления зависит от рН, концентрации анионов - комплексообраэователей. [15]

Страницы: 1 2 3 4