Cтраница 3
Вследствие переменной валентности атомов переходных металлов V-VII групп среди их оксихлоридов существуют немало изовалентных соединений, между строением которых можно предположить ряд формальных аналогий. Иногда эти аналогии оказываются справедливыми ( см. выше), однако не следует переоценивать действительных возможностей такого модельного подхода. [31]
С переменной валентностью многих элементов III аналитической группы связано наличие у ряда образуемых ими ионов окислительно-восстановительных свойств. Поэтому они являются восстановителями. Наоборот, ионы, отвечающие высшим степеням окисления соответствующих элементов, представляют собой окислители. Соединения или ионы, в которых данный элемент имеет промежуточную валентность, могут как окислять, так и окисляться. Так, марганцоватистая кислота Н2МпО3, соответствующая четырехвалентному марганцу, может в одних реакциях являться восстановителе. [32]
Соединения металлов переменной валентности могут не только инициировать, но и обрывать цепи, реагируя со свободными радикалами. [33]
Карбонилы металлов переменной валентности генерируют радикалы в результате переноса электрона от металла к галогенсодержащим соед. [34]
Окислам элементов переменной валентности принадлежит весьма разнообразная роль в составе силикатных стекол. [35]
Ионы металлов переменной валентности и металлические поверхности способствуют окислению масел. Поэтому вторым направлением повышения термоокислительной стабильности загущенных масел является введение в них дезактиваторов металлов, которые связывают ионы металлов в комплексы, не обладающие каталитической активностью [ 95, с. Наиболее прочные так называемые хелатные комплексы образуются, если в молекуле лиганда содержатся также карбоксильные или гидроксильные группы, водород которых способен замещаться на металл. [36]
Вторая причина переменной валентности проявляется у переходных элементов. Они обычно обладают низшей валентностью, равной двум, обусловленной тем, что на внешней оболочке их атомы имеют по два электрона, и затем обнаруживают переменные валентности ввиду участия в химической связи d - электронов второй ( снаружи) электронной оболочки. [37]
Соединения металлов переменной валентности обладают способностью каталитически ускорять окисление каучуков и резин. Особенную роль в этом процессе играет каталитический распад перекисей под влиянием иона металла. [38]
Переходные металлы переменной валентности образуют ионные соединения ( с основными свойствами, восстановители) в низших - одно -, двух - и трехвалентных состояниях. В высших - четырех -, пяти -, шести - и семивалентных состояниях они образуют ковалент-ные соединения ( с кислотными свойствами, окислители), поскольку катионы с большим зарядом и малым объемом сильно поляризуют анион, обусловливая образование ковалентной связи. [39]
Такие металлы переменной валентности, как Си, Ni и другие, менее пригодны для указанной цели, так как продукты их окисления могут каталитически влиять на термическую деструкцию полимера. [40]
Ионы металлов переменной валентности в определенных условиях могут катализировать гемолитическое окисление альдегидов, - фенолов, спиртов и других органических соединений. Например, для окисления альдегидов издав-на применяются комплексы двухвалентной меди ( реактивы Фелинга и Бенедикта и аммиачный раствор соли серебра ( реактив Толленса), а для окисления фенолов может быть использован феррицианидный комплекс. [41]
Ион-радикал металла переменной валентности может передать или отнять электрон от какой-либо валентно-насыщенной частицы и образовать таким образом активный свободный радикал или ион-радикал. [42]
Среди металлов переменной валентности для инициирования цепных радикальных реакций применимы главным образом металлы переходных групп. Особенность их состоит в том, что они имеют несколько стабильных валентных состояний, отличающихся друг от друга на одну единицу валентности. Это весьма важно, так как для образования радикала необходимо присоединение или отнятие только одного электрона. [43]
Вторая причина переменной валентности проявляется у переходных элементов. Они обычно обладают низшей валентностью, равной двум, обусловленной тем, что на внешней оболочке их атомы имеют по два электрона, и затем обнаруживают переменные валентности ввиду участия в химической связи d - электрснов второй ( снаружи) электронной оболочки. [44]
Вторая причина переменной валентности проявляется у переходных элементов. Они обычно обладают низшей валентностью, равной двум, обусловленной тем, что на внешней оболочке их атомы имеют по два электрона, и затем обнаруживают переменные валентности ввиду участия в химической связи - электронов второй ( снаружи) электронной оболочки. [45]