Cтраница 2
Силами, отвечающими побочной валентности, Вернер называет те проявления химического сродства, которые обусловливают взаимное сочетание отдельных, способных к самостоятельному существованию молекул. [16]
Показателем величины сил побочных валентностей является ди-польный момент, так как он связан с величиной электрических зарядов и расстоянием между ними. Величины дипольных моментов, приведенные в табл. 1 в единицах Дебая ( 10 - 18 электростатических единиц), представляют собой сумму электрических зарядов, умноженную на расстояние между ними. Из табл. 1 можно видеть, что неполярные молекулы имеют симметричную структуру и их дитюльный момент равен нулю. [17]
Показателем величины сил побочных валентностей является ди-польный момент, так как он связан с величиной электрических зарядов и расстоянием между ними. Величины дипольных моментов, приведенные в табл. 1 в единицах Дебая ( 10 - 18 электростатических единиц), представляют собой сумму электрических зарядов, умноженную на расстояние между ними. Из табл. 1 можно видеть, что неполярные молекулы имеют симметричную структуру и их дипольный момент равен нулю. [18]
Энергия связи силами побочных валентностей во много раз слабее ковалентпой связи главных валентностей н равняется 0 02 - 2 ккал / молъ; неполярные силы слабее, а полярные сильнее. [19]
За счет сил побочной валентности происходит сочетание молекул соединений первого порядка в соединения высшего порядка. [20]
Силами, отвечающими побочной валентности, Вернер называет те проявления химического сродства, которые обусловливают взаимное сочетание отдельных, способных к самостоятельному существованию молекул. [21]
Друг с другом побочной валентностью. [22]
Речь идет о побочных валентностях не в смысле теории Вернера, а о силах, родственных ван-дер-ваальсовским. [23]
С этой точки зрения побочная валентность рассматривается как результат действия электрического силового поля, окружающего ион-комплексооб разователь. [24]
В этих соединениях три побочные валентности металла насыщены группами NH2, а четвертая атомом азота. [25]
С течением времени понятие побочной валентности постепенно утрачивало свое значение, понятие же координационного числа оказалось чрезвычайно плодотворным. Структурно-теоретическую интерпретацию понятия координационного числа см. в III.7 и III.11.) Первоначально же Вернер подчеркивал, что понятие координационного числа есть чисто экспериментальное. [26]
У мицеллярных коллоидов силы побочных валентностей обусловливают агрегирование молекул до частиц определенной величины. Многие свойства веществ в растворе, как показывают данные, приведенные в табл. 4, не позволяют сделать вывод о характере строения частиц вещества. Однозначный вывод о характере коллоидного раствора можно сделать, только используя описанные выше методы доказательства макромолекулярного строения вещества. Большинство физических методов позволяет определить только величину или вес частиц, что не всегда совпадает с величиной молекулярного веса. [27]
С течением времени понятие побочной валентности постепенно утрачивало свое значение, понятие же координационного числа оказалось чрезвычайно плодотворным. Структурно-теоретическую интерпретацию понятия координационного числа см. в II 1.7 и II 1.11.) Первоначально же Вернер подчеркивал, что понятие координационного числа есть чисто экспериментальное. [28]
Выше было указано, что побочные валентности представляют собой свободную энергию поверхности молекулы. Их часто называют силами Ван-дер - Ваальса - по имени автора работ в области ассоциации молекул. Эти силы проявляются при взаимодействии электрически активных участков молекул. [29]
Как главная, так и побочная валентность могут проявляться одновременно. [30]