Cтраница 1
Координационная валентность зависит от природы комплексообразователя и лигандов. Координационная валентность зависит также от размеров комплексообразователя и лигандов. [1]
Различия в проявлении обычных и координационных валентностей, согласно сказанному выше, заключаются в следующем: если речь идет о гетерополяр-ных соединениях, то при образовании из элементов соединений первого порядка имеет место: 1) перераспределение электронов между атомами, приводящее к появлению на них зарядов, 2) взаимодействие между противополож-нозаряженными атомами. [2]
Координационное число, или координационная валентность ( KB), - число мест во внутренней сфере комплекса, которые могут быть заняты лигандами. Координационное число обычно больше степени окисления комплексообразователя. Координационная валентность зависит от природы комплексообразователя и лигандов. Незаряженные лиганды обычно могут присоединяться к комплексооб-разователю в большем числе, чем заряженные: [ Со ( Н2О) в ] 2 и [ СоСЦ ] 2 - Координационная валентность зависит также от размеров комплексообразователя и лигандов. [3]
Координационное число, или координационная валентность, - число мест во внутренней сфере комплекса, которые могут быть заняты лигандами. Координационное число обычно больше степени окисления комплексообразователя. [4]
Координационное число, или координационная валентность ( KB), - число мест во внутренней сфере комплекса, которые могут быть заняты лигандами. Координационное число обычно больше степени окисления комплексообразователя. Координационная валентность зависит от природы комплексообразователя и лигандов. Координационная валентность зависит также от размеров комплексообразователя и лигандов. [5]
У большинства известных соединений координационные валентности металла все направлены к атому азота о-фенантролина, дипиридила или любого другого органического соединения. Исключение составляет тетрапиридил в сочетании с хлоридом кобальта. В этом соединении [ СоС12 ( тетрапи) ] С1 четыре из шести координационных валентностей кобальта направлены к тетрапиридилу, а две - к атомам хлора. [6]
В-третьих, при разделении лигандов с различной координационной валентностью, селективность их взаимодействия с металлом может регулироваться или даже вообще изменяться на противоположную простым изменением общей концентрации лигаадов во внешнем растворе. [7]
Сказывается тенденция теллура к образованию производных с большей координационной валентностью. [8]
Из-за того, что серебро имеет только две координационные валентности, расположенные под углом 180, молекула его хелатного комплекса с одной молекулой этилендиамина является очень напряженной, а это приводит к нестабильности комплекса. При объединении же двух молекул этилендиамина с двумя ионами серебра, как показано выше, деформация в комплексе исчезает. [9]
В соединениях кобальта с ацетилацетоном и нитрозонафтолами насыщены не все координационные валентности. [10]
Выяснилось, что склонность к образованию координационных соединений и насыщению координационных валентностей весьма распространена и практически характерна для всех элементов и что суждение о валентности на основании одного лишь стехиометрического состава часто оказывается несостоятельным без учета точных данных о структуре соединения и геометрическом расположении ближайшего окружения рассматриваемого атома. [11]
Такими группами, способными занимать два координационных места ( группы с координационной валентностью два), являются прежде всего гидразин, этилендиа-мин и оксалатный ион. Формулы этих групп показывают, чем вызвана их способность занимать два координационных места. [12]
Такими группами, способными занимать два координационных места ( группы с координационной валентностью два), являются прежде всего гидразин, этилендиамин и окса-латный ион. Формулы этих групп показывают, чем вызвана их способность занимать два координационных места. [13]
Это прежде всего Со2ЭДТА, молекулы которой связывают отрицательно заряженный CN-ион за счет свободных координационных валентностей. Определенный интерес представляют такие производные кобальта, которые включают остатки меркаптосоединений. Последние сами по себе обладают заметным защитным эффектом при цианидной интоксикации. [14]
Если удалить оксалат-ион с поверхности ( рис. 99), два соседних атома Mg приобретают по две дополнительные координационные валентности. Такая анионная вакансия может вместить полимерную цепочку и либо d - либо Z-молекулу мономера. Первая молекула, дающая начало цепи, создает асимметрию внутри вакансии, после чего к атому Mg присоединяются молекулы одного и того же знака. Поэтому из рацемического мономера образуется оптически недеятельный полимер, а из оптически активного мономера - оптически активный полимер. Это подтверждается и экспериментально найденным отношением - констант скорости полимеризации оптически активной и рацемической окиси пропилена k k - kdlkdl 2 при первом порядке реакции. [15]