Координационная валентность

Cтраница 2

Число мест во внутренней сфере комплекса, которые могут быть заняты лигандами, называется координационным числом или координационной валентностью ком плексообразователя. [16]

Ванденберг предполагает, что дополнительная роль координационного хелатирующего агента может сводиться к замедлению обычной кислотной или катионной полимеризации в результате блокирования четвертой координационной валентности алюминия. Благодаря этому в акте координационного роста цепи могут участвовать только пятая или пятая и шестая координационные валентности алюминия. Блокирование четвертой координационной валентности представляется существенно важным фактором, препятствующим реакции обрыва цепи, что приводит к получению полимеров исключительно высокого молекулярного веса. [18]

Озон принадлежит к числу наиболее сильных окислителей; в его молекуле два атома кислорода объединены двойной связью, а третий - координационной валентностью, чем и объясняются его окислительные свойства. [19]

При таком подходе тот факт, что фосфористая кислота только двухосновна, а фосфорноватистая только одноосновна, может быть объяснен исходя из координационной валентности фосфора, равной 4, Однако координационное учение не может объяснить, почему для фоефорноватой кислоты имеет место координационное насыщение вследствие объединения двух групп Р03, а не в результате размещения атомов водорода около фосфора. Для объяснения этого факта теория Льюиса - Лангмюра идет дальше. [20]

Задачи, включающие вычисление минимальных количеств реактивов, необходимых для образования комплексных ионов, подобных ГА1 ( ОН) 4 -, [ NUNHsJe ] 4, требуют, чтобы эквивалент был вычислен на основании координационной валентности иона. В подобных случаях более простым оказывается вычисление на основании химического уравнения, показывающего реагирующие количества веществ, участвующих в реакции. [21]

Внутрикомплексные соли образуются во всех случаях, когда ионы металл а-комллексообразователя, с одной стороны, замешают активные атомы водорода функциональных групп органического соединения, а с другой стороны, - взаимодействуют с какими-либо группами, способными сочетаться с данным ионом посредством координационной валентности. [22]

Сг ( СО) 6, аммиакатах типа [ Pt ( NH3) 4J СЬ и др. отсутствует классическое валентное взаимодействие, так как у атомов С и N в молекулах СО и МНз нет неспаренных электронов, а связь осуществляется за счет координационных валентностей металла и молекул лигандов. [23]

В карбонилах металлов типа Fe ( CO) r, Cr ( CO) B, аммиакатах типа [ Pt ( NHs) 4 ] da и других отсутствует классическое валентное взаимодействие, так как у атомов С и N в молекулах СО и МНз нет неспаренных электронов, а связь осуществляется за счет координационных валентностей металла и молекул лигандов. [24]

Координационная валентность зависит от природы комплексообразователя и лигандов. Координационная валентность зависит также от размеров комплексообразователя и лигандов. [25]

И та и другая теории, таким образом, пригодны для объяснения существования и свойств соединений. Появление четвертой координационной валентности, например у азота в аммиаке, также можно-удовлетворительно объяснить, как это будет показано ниже на стр. [26]

И та и другая теории, таким образом, пригодны для объяснения существования и свойств соединений. Появление четвертой координационной валентности, например у азота в аммиаке, также можно удовлетворительно объяснить, как это будет показано ниже на стр. [27]

И та и другая теория, таким образом, пригодна для объяснения существования и свойств соединений. Появление четвертой координационной валентности, например у азота в аммиаке, также можно удовлетворительно объяснить, как это будет показано ниже на стр. [28]

Магнитные свойства гемоглобина. [29]

Присоединение О2 и других лигандов к Mb и НЬ происходит в группе тема. Лиганды насыщают шестую координационную валентность атома железа в теме. Образование этой химической связи вызывает ряд событий в молекуле белка. [30]

Страницы: 1 2 3 4