Cтраница 1
Электрохимическая валентность или электровалентностъ химического элемента равна числу электрических зарядов, приходящихся на каждый атом этого элемента в рассматриваемом соединении. [1]
Определяемые подобным образом электрохимические валентности ( степени окисления) отдельных атомов могут не совпадать с их обычными ( структурными) валентностями. Например, в молекуле С1 - С1 каждый атом хлора электрохимически нульвалентен, но структурно он одновалентен. Во избежание путаницы целесообразно поэтому применительно к участникам окислительно-восстановительных процессов говорить не об электрохимических валентностях, а о значностях атомов. [2]
Определяемые подобным образом электрохимические валентности ( степени окисления) отдельных атомов могут не совпадать с их обычными ( структурными) валентностями. Например, в молекуле С1 - С1 каждый атом хлора электрохимически нльвалентен, но структурно он одновалентен. Во избежание путаницы целесообразно поэтому применительно к участникам окислительно-восстановительных процессов говорить не об электрохимических валентностях, а о значностях атомов. [3]
Определяемые подобным образом электрохимические валентности ( степени окисления) отдельных атомов могут не совпадать с их обычными ( структурными) валентностями. Например, в молекуле С1 - С1 каждый атом хлора электрохимически нульвалентен, но структурно он одновалентен. Во избежание путаницы целесообразно поэтому применительно к участникам окислительно-восстановительных процессов говорить не об электрохимических валентностях, а о значностях атомов. [4]
Понятие, которое в противоположность электрохимической валентности применимо к любым соединениям, - это степень окисления. Степень окисления отдельных элементов, из которых составлено соединение, получается, если заряды атомов распределяются таким образом, что валентные электроны двух неодинаковых партнеров по связи оказываются принадлежащими более электроотрицательному из них. Между равнозначными партнерами по связи валентные электроны распределяются равномерно. Согласно определению, степень окисления не говорит ничего о фактическом распределении зарядов в соединении; поэтому такое понятие можно прямо применить к гомеополярным соединениям. Применение понятия степень окисления оказывается удобным прежде всего при рассмотрении окислительно-восстановительных процессов. [5]
Понятие, которое в противоположность электрохимической валентности применимо к любым соединениям, - это степень окисления. Степень окисления отдельных элементов, из которых составлено соединение, получается, если заряды, атомов распределяются таким образом, что валентные электроны двух неодинаковых партнеров по связи оказываются принадлежащими более электроотрицательному из них. Между равнозначными партнерами по связи валентные электроны распределяются равномерно. Согласно определению, степень окисления не говорит ничего о фактическом распределении зарядов в соединении; поэтому такое понятие можно прямо применить к гомеополярным соединениям. Применение понятия степень окисления оказывается удобным прежде всего при рассмотрении окислительно-восстановительных процессов. [6]
Понятие, которое в противоположность электрохимической валентности применимо к любым соединениям - это степень окисления. Степень окисления отдельных элементов, из которых составлено соединение, получается, если заряди атомов распределяются таким образом, что валентные электроны двух неодинаковых партнеров по связи оказываются принадлежащими более электроотрицательному из них. Между равнозначными партнерами по связи валентные электроны распределяются равномерно. Согласно определению, степень окисления не говорит ничего о фактическом распределении зарядов в соединении; поэтому такое понятие можно прямо применить к гомеополярным соединениям. Например, углерод в СС14 имеет степень окисления 4; в СН4 - степень окисления 4 - ив СНС13 - степень окисления 2 - Применение понятия степень окисления оказывается удобным прежде всего при рассмотрении окислительно-восстановительных процессов. [7]
Для соединений фосфора характерно несовпадение структурной и электрохимической валентности, которое наглядно проявляется у фосфорных кислот. [8]
Отсюда следует возможность использования понятия об электрохимической валентности для описания окислительно-восстановительных реакций с участием простых ионов. При этом электрохимическая валентность определяется фактическим зарядом иона. [9]
В некоторых случаях возникают затруднения при определении истинной электрохимической валентности элементов в электролите. [10]
Степень окисления имеет синонимы: состояние окисления, электрохимическая валентность, окислительное число и степень окпс-ленности. [11]
Степень окисления имеет синонимы: состояние окисления, электрохимическая валентность, окислительное число и степень окис-ленности. [12]
Степень окисления имеет синонимы: состояние окисления, электрохимическая валентность, окислительное число и степень окислен-ности. [13]
Термин степень окисления имеет синонимы - окислительное число, электрохимическая валентность, состояние окисления, степень окисленности. [14]
При образовании этих комплексных солей ( аммониевых, оксониевых) электрохимическая валентность азота или соответственно кислорода не претерпевает никаких изменений; однако при этом происходит изменение функций электронных пар. Связь между протоном и ионом хлора в хлористом водороде разрывается, и протон вступает в электронную систему азота или соответственно кислорода. Благодаря этому вновь образовавшиеся комплексные ионы аммония или соответственно оксония положительны и одновалентны. [15]