Cтраница 2
При образовании этих комплексных солей ( аммониевых, оксописвых) электрохимическая валентность азота пли соответственно кислорода не претерпевает никаких изменений; однако при этом происходит изменение функций электронных пар. Связь между протоном и ионом хлора в хлористом водороде разрывается, и протон вступает в электронную систему азота пли соответственно кислорода. Благодаря этому вновь образовавшиеся комплексные попы аммония или соответственно оксония положительны и одновалентны. [16]
Так как связь между одинаковыми атомами неполярна, при подсчете электрохимической валентности она не учитывается. [17]
В дальнейшем оба металла обозначаются через Л и В, а их электрохимические валентности - через гл и гв. Символы химических соединений А или В с X могут быть написаны АХ2д / Хх и BXZb / Zx или, проще, - 4 ( Х) и В ( X), где ( X) является качественным обозначением того факта, что соединение содержит неметалл X. Символ А ( X) означает, таким образом, один грамм-атом металла А и соответствующее количество неметалла X. Это количество лежит, в частности, в основе определения понятия парциальных молярных величин. Так, например, в случае оксида хрома применяется формула CrOli5, и относительная парциальная молярная свободная энергия оксида хрома в многокомпонентном оксидном расплаве определяется как изменение свободной энергии при смешении одного моля СЮ1р5 с бесконечно большим количеством расплава оксидов. Индекс в дальнейшем применяется для металлической фазы, а индекс - для неметаллической фазы или расплава солей, под которым понимается расплав оксида, сульфида, силиката или гало-генида, а также шлаковая фаза. [18]
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям возможно и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электрохимическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. [19]
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям, возможно, и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электрохимическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. Поэтому, например, говорят, ято барий не только может выступать как двухвалентный элемент, но что он в полном соответствии с определением валентности является двухвалентным ( стехиометрически двухвалентным); углерод, как правило, четырехвалентен; сера - двух -, четырех - и шестивалентна. Такой способ выражения в соответствии с самим определением стехиометриче-ской валентности означает, что один атом бария может связывать два атома, один атом углерода - четыре, один атом серы - два или четыре, или шесть атомов какого-нибудь равновалентного водороду элемента. Последний из приведенных примеров одновременно показывает, что валентность элемента может быть переменной. [20]
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям возможно и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электро-химическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. [21]
Согласно определению, грамм-эквивалент ( г-экв) - мольная масса, деленная на электрохимическую валентность. [22]
Это понятие введено для характеристики состояния атома в молекуле, его синонимы - окислительное число, электрохимическая валентность, состояние окисления, степень окисленности. Степень окисления отдельных атомов, образующих молекулу, получается, если заряды атомов распределяются так, что их валентные электроны оказываются принадлежащими более электроотрицательному из них. Иначе, степень окисления атома в молекуле есть электрический заряд, который мог бы возникнуть на атоме, если бы электронные пары, связывающие его с другими атомами, были смещены к более электроотрицательным атомам, а электронные пары, принадлежащие одинаковым атомам, были между ними поделены пополам. [23]
Смотря по тому, заряжены ли в данном соединении атомы рассматриваемого элемента положительно или отрицательно, различают положительную и отрицательную электрохимические валентности. В элементарном состоянии вещества имеют электрохимическую валентность, равную нулю. [24]
Молекула основания состоит из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп ОН, число которых соответствует степени окисления ( электрохимической валентности) металла. [25]
В литературе встречается большое количество понятий - синонимов, формально характеризующих валентное состояние атома: степень окисления, состояние окисления, зарядность, значность, электрохимическая валентность. [26]
Электрохимической валентностью, или электровалентностыо, называется число электрических зарядов, положительных или отрицательных, которые несут определенные атомы или группы атомов ( ионы) и которые обусловливают связи между этими частицами за счет электростатического притяжения. [27]
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям возможно и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электрохимическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. [28]
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям, возможно, и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электрохимическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. Поэтому, например, говорят, ято барий не только может выступать как двухвалентный элемент, но что он в полном соответствии с определением валентности является двухвалентным ( стехиометрически двухвалентным); углерод, как правило, четырехвалентен; сера - двух -, четырех - и шестивалентна. Такой способ выражения в соответствии с самим определением стехиометриче-ской валентности означает, что один атом бария может связывать два атома, один атом углерода - четыре, один атом серы - два или четыре, или шесть атомов какого-нибудь равновалентного водороду элемента. Последний из приведенных примеров одновременно показывает, что валентность элемента может быть переменной. [29]
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям возможно и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электро-химическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. [30]