Cтраница 3
Отсюда следует возможность использования понятия об электрохимической валентности для описания окислительно-восстановительных реакций с участием простых ионов. При этом электрохимическая валентность определяется фактическим зарядом иона. [31]
Смотря по тому, заряжены ли в данном соединении атомы рассматриваемого элемента положительно или отрицательно, различают положительную и отрицательную электрохимические валентности. В элементарном состоянии вещества имеют электрохимическую валентность, равную нулю. [32]
Степень окисления - эго условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Иначе ее называют окислительным числом или электрохимической валентностью и обозначают арабскими цифрами со знаком или - перед цифрой. [33]
Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления иначе называют окислительным числом или электрохимической валентностью и обычно обозначают цифрами с соответствующими знаками. [34]
Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный, исходя из предположения, что рассматриваемое соединение состоит только из ионов. Иначе ее называют окислительным числом, или электрохимической валентностью. Степень окисления атома элемента обозначается числом со знаком плюс или минус. Число со знаком плюс показывает, сколько электронов оттянуто от данного атома. Число со знаком минус приписывается атомам, притянувшим к себе электроны. [35]
Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления иначе называют окислительным числом или электрохимической валентностью и обычно обозначают цифрами с соответствующими знаками. [36]
Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Иначе ее называют окислитель - ным числом или электрохимической валентностью и обычно обозначают арабскими цифрами со знаками или - перед цифрой. [37]
Для этого не обходимо, чтобы распределение электронов подчинялось определенным правилам. Условились, что степень окисления выражает формальный заряд иона н поэтому называется также фор мальной электрохимической валентностью. Численные значени этой величины, согласно тому же условию, введены лишь для обозначения различных состояний атома и получили широкое распространение только благодаря тому, что оказались чрезвы-чайно удобными при расчетах. [38]
Ханом, В. Г. Хлопиным и Б. А. Никитиным была разработана также формальная классификация твердых растворов, базирующаяся на сопоставлении химической природы соосаждающихся компонентов. Такая классификация включает истинные смешанные кристаллы, образованные изоморфными веществами, гриммовские смешанные кристаллы, составленные из веществ с однотипным химическим строением, но различной электрохимической валентностью соответствующих частиц ( например, BaS04 и КМп04) и аномальные смешанные кристаллы, составленные из веществ, имеющих различные химические формулы. [39]
В зависимости от характера химической связи ( ковалентная, ионная) в молекулах реагирующих веществ окислительно-восстановительная реакция может закончиться образованием соединений с ковалентной связью различной степени полярности или, реже, соединений с ионным типом связи. При образовании ионных соединений происходящий в процессе реакции переход электронов от одних взаимодействующих атомов, ионов или молекул к другим, сопровождается соответствующим изменением их электрохимической валентности. При этом электронные облака образующихся ионов разобщены. [40]
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям возможно и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электро-химическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. [41]
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям возможно и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электрохимическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. [42]