Cтраница 1
Применение закона действующих масс к гетерогенным реакциям возможно лишь при известных допущениях. [1]
Применение закона действующих масс к гетерогенным реакциям возможно лишь при известных допущениях. Он определяет равновесие только внутри однородных частей системы. [2]
Применение закона действующих масс к гетерогенным системам возможно лишь при известных допущениях. Считают, что твердые вещества СаО и СаСОз, хотя и в незначительной степени, все же способны переходить в пар, причем для данной температуры упругости насыщенных паров рсао и рсасо, являются постоянными величинами. [3]
Применение закона действующих масс к гетерогенным системам возможно лишь при известных допущениях. Считают, что твердые вещества СаО и СаСО3, хотя и в незначительной степени, все же способны переходить в пар, причем для данной температуры упругости насыщенных паров рсао и рсасо3 являются постоянными величинами. [4]
Применение закона действующих масс к ионообменным процессам весьма затруднено вследствие невозможности получения точных данных и тем, что многие из исследованных твердых иони-тов гетерогенны. Только в последнее время появились такие монофункциональные иониты, как сульфокислотные, фенольные и карбоксильные. Вместе с тем следует учитывать, что одной из серьезных трудностей при применении закона действующих масс является необходимость экспериментального определения активностей различных ионов как в растворе, так и в твердой фазе. Важно отметить, что эти затруднения присущи не только процессам ионного обмена, но и почти всем ионным реакциям, в том числе и гомогенным. Попытками экспериментального определения ионных активностей [334, 335, 341 ] при помощи мембран из глинистых минералов иллюстрируется стремление преодолеть одно из последних препятствий при изучении равновесий ионного обмена. [5]
Применение закона действующих масс к ионообменным процессам весьма затруднено вследствие невозможности получения точных данных и тем, что многие из исследованных твердых иони-тов гетерогенны. Только в последнее время появились такие монофункциональные иониты, как сульфо кислотные, фенольные и карбоксильные. Вместе с тем следует учитывать, что одной из серьезных трудностей при применении закона действующих масс является необходимость экспериментального определения активностей различных ионов как в растворе, так и в твердой фазе. Важно отметить, что эти затруднения присущи не только процессам ионного обмена, но и почти всем ионным реакциям, в том числе и гомогенным. Попытками экспериментального определения ионных активностей [334, 335, 341 ] при помощи мембран из глинистых минералов иллюстрируется стремление преодолеть одно из последних препятствий при изучении равновесий ионного обмена. [6]
Применение закона действующих масс к ионообменному равновесию позволяют вывести коэффициенты селективности, которые соответствуют относительному удерживанию различных веществ. [7]
Применение закона действующих масс к теоретической формуле горения позволяет рассчитать ( скорость реакции. [8]
Рассмотрим применение закона действующих масс к обратимым реакциям. [9]
Для применения закона действующих масс в многокомпонентных системах необходимо иметь информацию о совокупности реакций в системе, концентраций реагирующих компонентов, промежуточных веществ и продуктов реакции. В силу этих обстоятельств, попытка точно описать массив превращений приведет к громоздким вычислениям с малым практическим результатом. [10]
Возможность применения закона действующих масс здесь очевидна, так как, по условию, рассматриваются элементарные стадии реакции. [11]
При применении закона действующих масс в его обычной формулировке подсчитывают только число реакций в единице объема. В предлагаемом методе мы подсчитываем число реакций во всем объеме, а также и полное число реакций на поверхности стенок. [12]
На основе применения закона действующих масс и современных представлений о валентности понятие химического индивида приобретает универсальное значение и объясняются факты, издавна волновавшие химиков: необычная стехиометрия многих соединений и отклонение области однородности фазы от состава соединения, лежащего в ее основе. [13]
Расчеты с применением закона действующих масс, в согласии с опытными данными по изучению диаграмм состояния тройных систем, подтверждают, что образование химического соединения постоянного состава или фазы переменного состава отражается формой всех элементов диаграммы состояния. [14]
Полученное на основании применения закона действующих масс к реакции ( 6) теоретическое значение энергии активации таких термисторов практически совпадает с экспериментальным. [15]