Cтраница 2
Строго говоря, область применения закона действующих масс ограничивается идеальными газами. [16]
Некоторые вопросы, связанные с применением закона действующих масс к ассоциированным растворам, будут обсуждаться в гл. [17]
Из закона Рауля следует, что применение закона действующих масс к реакциям, в которых участвуют совершенные растворы, приводит к необходимости концентрацию выражать в мольных долях. [18]
Вообще следует заметить, что область применения закона действующих масс - это гомогенные газовые системы. Приложение этого закона к гетерогенным системам возможно лишь при известных допущениях. [19]
Кинетика сложных реакций может быть описана путем применения закона действующих масс к каждой стадии. [20]
Кинетика, сложных реакций может быть описана путем применения закона действующих масс к каждой стадии. [21]
Исходя из этих аналогий, особенно плодотворным представляется применение закона действующих масс к полупроводниковым системам, в которых имеют место вышеуказанные реакции. [22]
Методами статистической механики, подобно тому как методом применения закона действующих масс, можно вычислить концентрацию тех или других дефектов, в зависимости от внешних условий - давления, температуры и концентрации. [23]
Как видно из равенства (V.45), для таких реакций применение закона действующих масс достаточно просто: в этом случае константа равновесия реакции определяется парциальным давлением газа. В подобных процессах при известных условиях реакция может практически дойти до конца, если, например, образующуюся газообразную углекислоту СО2 непрерывно удалять из зоны реакции. [24]
Известно несколько подходов к описанию ионообменных равновесий, различающихся исходными положениями: постулировалось применение закона действующих масс к ионообменному процессу [1, 2]; применялось уравнение Гиббса - Доннана или его аналоги [3-5]; известно применение методов статистической физики для вывода уравнения равновесия [6-8] и ряда модельных представлений для тех же целей. Однако наиболее часто для описания ионообменных процессов используются методы, основанные на применении закона действующих масс или мембранного распределения. Они наиболее просты и содержат наименьшее количество допущений о свойствах ионообменных систем. Поскольку подход, который мы предлагаем в настоящей работе, имеет много общего с обеими этими концепциями, целесообразно рассмотреть их подробнее. [25]
В нем выражение константы химического равновесия дается не общим термодинамическим методом, не через минимум термодинамических потенциалов, а посредством применения закона действующих масс и равенства при равновесии скоростей прямой и обратной реакций. В учебнике обстоятельно изложен вопрос о влиянии на химическое равновесие температуры и давления. Учебник Иноземцева имеет большое распространение, он заслуженно пользуется широкой известностью и пои-знанием. [26]
Все соли и основания по Аррениусу являются сильными электролитами, процесс их электролитической диссоциации в разбавленном водном растворе необратим и поэтому применение закона действующих масс к этому процессу невозможно. [27]
Заметим, что в учебнике Мостовича химическое равновесие и его теория обосновывались не общим термодинамическим методом ( через выражение минимума свободной энергии или изобарного термодинамического потенциала), а посредством применения закона действующих масс ( Гульдберга и Ваага), рассматривающего условия химического равновесия с точки зрения кинетической теории вещества и соотношения скоростей прямой и обратной реакций. [28]
Результаты количественного расчета количества дефектов и смещения состава фазы за стехиометрию состава соединения АВ, лежащего в ее основе, получаются одинаковые, и методом статистической механики, и методом применения закона действующих масс [ 650, стр. [29]
Действительно, при рассмотрении стереоспсцифичных реакций основное положение теории подтверждается тем, что такие реакции гораздо более энергичны, чем реакции, компонентами которых являются рацематы. Применение закона действующих масс к ферментативным процессам сразу покажет, что инактивация живой природы мгновенной перегруппировкой половины каждой из ее оптических компонентов в свой оптический антипод внезапно уменьшила бы скорости всех стереоспецифических реакций, протекающих в ней, до скоростей, приближающихся в случае бимолекулярных реакций к половине их прежней величины. Следовательно, если растущая ткань не будет полностью инактивна, то малейшее отклонение от точного равенства антиподов стало бы увеличиваться с непрерывным ростом ткани до тех пор, пока первоначально неактивная система не была бы полностью подавлена преобладающим количеством одного энантиоморфа. Таким образом, когда количества реагирующих молекул велики, возможность наличия такого точного распределения будет мала и возникнет большая вероятность иного рода распределения. Абсолютно равного распределения фактически никогда не будет. [30]