Высшая положительная валентность

Cтраница 2

Многие соединения элементов VI группы периодической системы в высших положительных валентностях восстанавливаются растворами солей двухвалентного хрома. На реакциях восстановления шестивалентных молибдена и вольфрама основаны важные аналитические методы определения этих элементов в различных природных и технических материалах. Большое практическое значение имеют также реакции восстановления шестива; лентного хрома, четырехвалентного селена, шестивалентного теллура, шестивалентного урана и элементарного кислорода. [16]

В этом нетрудно убедиться, если представить, что высшая положительная валентность металлоидов всегда равна количеству электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне, а отрицательная валентность равна числу электронов, недостающих до восьми, которые может присоединить атом данного элемента. [17]

Для брома неизвестны кислородные соединения, в которых проявлялась бы высшая положительная валентность, равная семи; иод образует йодную кислоту ШО4, в которой он семивалентен. [18]

Схема электронных оболочек атома аргона и ионов кальция, калия, хлора и серы. [19]

Однако для элементов 3 - 7 групп доступны валентные состояния ( высшей положительной валентности), в которых они становятся аналогами соответствующих элементов основных подгрупп. Какие именно структуры электронных оболочек являются для них более устойчивыми в тех или других случаях, еще нельзя считать достаточно выясненным. [20]

Медь согласно положению ее в периодической системе должна была бы обладать высшей положительной валентностью, равной единице. Однако она в соединениях большей частью положительно двухвалентна. [21]

По конфигурации валентных электронов rf s2 или dss1 казалось бы, что высшая положительная валентность должна быть равной девяти. Однако такой валентности не наблюдается. [22]

Как элемент / I / пятой группы периодической системы элементов фосфор обладает высшей положительной валентностью, равной пяти, в своих кислородных соединениях, и отрицательной валент - ностью, равной трем, в соединениях с водородом. Кроме того во многих соедивевиях фосфор обладает положительной валентностью, равной трек. [23]

Окислителями служат нейтральные атомы неметаллов и положительно заряженные ионы металлов и неметаллов с высшей положительной валентностью, принимающие электроны. [24]

Из обеих подгрупп третьей группы в отношении аналогии к ее типическим элементам ( В, А1) при высшей положительной валентности стоит подгруппа скандия. [25]

Из обеих подгрупп третьей группы в отношении аналогии к ее типическим элементам ( В, А1) при высшей положительной валентности стоит именно подгруппа скандия. [26]

При нагревании окисление ванадия перманганатом калия проводят только при отсутствии в сплаве хрома или когда вместе с ванадием нужно перевести в высшую положительную валентность и хром. [27]

К ним относятся металлы, все отрицательно заряженные ионы, а также положительно заряженные ионы металлов и неметаллов, если они не проявляют высшую положительную валентность. [28]

При - нагревании бертолетовой соли в отсутствие катализатора получается хлорид калия и соль X - соль сильной кислоты У, в которой хлор проявляет высшую положительную валентность. [29]

Таким образом, и в этом вопросе правильна точка зрения Менделеева, не придававшего высшим валентным состояниям элементов значения решающего аргумента при размещении их по группам и тем не менее безошибочно определившего места всем тем элементам, у которых высшая положительная валентность не соответствует номеру группы. [30]

Страницы: 1 2 3 4