Cтраница 3
Подгруппу марганца ( побочную подгруппу седьмой группы) составляют марганец, технеций и рений. Высшая положительная валентность у них, как и у галогенов, равна 7, но в отличие от галогенов марганец, технеций и рений - типичные металлы. [31]
Подгруппу марганца ( побочную подгруппу седьмой группы) составляют марганец, технеций и рений. Высшая положительная валентность у них, как и у галогенов, равна 7 но в отличие от галогенов, марганец, технеций и рений - типичные металлы. [32]
Этим и объясняется переменная валентность, которой обладает большинство металлов, стоящих в побочных группах периодической системы. Высшая положительная валентность у этих элементов достигается за счет отдачи электронов с внешнего слоя ( но больше 2), а также всех электронов, превышающих 8, с предпоследнего электронного слоя. Таким образом, высшая положительная валентность у элементов побочных групп также численно равна номеру группы периодической системы. [33]
На внешнем валентном слое атомов галогенов находится по 7 электронов, поэтому они энергично присоединяют недостающий восьмой электрон, и их атомы превращаются в отрицательно одновалентные ионы. Высшую положительную валентность 7 проявляют хлор и йод, у брома она равна 5, фтор бывает только отрицательно одновалентным. [34]
При этом высшая положительная валентность или соответствующая отрицательная валентность) оказывается и основной, наиболее характерной валентностью. Эта высшая положительная валентность равна числу электронов во внешней незаполненной оболочке, а высшая отрицательная валентность - числу электронов, необходимых для достройки этой оболочки до конфигурации инертных газов. [35]
Общность в структуре внешнего электронного слоя элементов подгруппы азота создает общность и в ряде их свойств. Так, высшая положительная валентность их 5, отрицательная - 3; кроме того, они образуют и положительно 3-валентные ионы. [36]
Менделеева относится дочерний элемент. Чему равна его высшая положительная валентность. [37]
Номер группы связан с валентностью находящихся в ней элементов. Как правило, высшая положительная валентность ( степень окисления) элементов равна номеру группы. Исключением являются: фтор - он бывает только отрицательно одновалентным, бром - не бывает семивалентным; медь, серебро, золото могут проявлять валентность 1, 2 и 3; из элементов VIII группы валентность 8 известна только для осмия и рутения ( рутений открыт русским химиком К - К. [38]
Атомы элементов главной подгруппы V группы периодической системы имеют во внешних электронных оболочках 5 электронов. Однако если предположение о высшей положительной валентности, равной 5, в полной мере обосновано для аналогов азота - фосфора, мышьяка - сурьмы и висмута, то для самого азота оно может быть принято лишь условно. [39]
Наиболее четко периодическая зависимость выявляется на примере высшей положительной валентности, равной числу электронов в наружной электронной оболочке атома. В малых периодах она возрастает от 1 до 7 при переходе от I к VII группе. У элементов больших периодов высшая положительная валентность изменяется более сложно. [40]
Фосфорная кислота - бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде. Так как фосфор в фосфорной кислоте проявляет высшую положительную валентность, то Н3РО4 не может быть восстановителем. Окислительные свойства для нее также не характерны. [41]
Рассмотрим далее элемент кислород ( № 8, О), находящийся в VI группе. Окислов он не имеет, и его высшую положительную валентность устанавливают по его соединению с наиболее металлоидным элементом - фтором. В этом соединении ( OF2) валентность кислорода равна двум. В этом соединении валентность фтора по кислороду не положительная, как у других элементов в их окислах, а отрицательная, так как фтор металлоиднее кислорода: фтор вообще не проявляет валентности по кислороду в понимании положительная валентность. Он мог бы проявить таковую лишь при соединении с элементом еще более металлоидным, чем он сам, но такого элемента не существует. [42]
Рассмотрим далее элемент кислород ( № 8, О), находящийся в VI группе. Окислов он не имеет, и его высшую положительную валентность устанавливают по его соединению с наиболее металлоидным элементом - фтором. В этом соединении ( F20) валентность кислорода равна двум. В этом соединении валентность фтора по кислороду не положительная, как у других элементов в их окислах, а отрицательная, так как фтор металлоиднее кислорода: фтор вообще не проявляет валентности по кислороду в понимании положительная валентность. Он мог бы проявить таковую лишь при соединении с элементом еще более металлоидным, чем он сам, но такого элемента не существует. [43]
К элементам подгруппы азота относятся азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. В наружном слое атомы этих элементов имеют по 5 электронов, отсюда высшая положительная валентность их равна пяти, а отрицательная - трем. [44]
Наиболее существенным отличием членов подгруппы титана от кремния и углерода с точки зрения электронных структур должно быть отсутствие у атомов титана и его аналогов тенденции к дополнению внешнего слоя до октета. Вместе с тем по аналогии с подгруппами ванадия, хрома и марганца можно ожидать, что в производных своей высшей положительной валентности элементы подгруппы титана будут проявлять сходство с кремнием. [45]