Принцип - подвижное равновесие
Cтраница 4
Правило фаз - универсальное соотношение, применимое к любым равновесным системам - позволяет установить, возможно ли производить в рассматриваемых системах какие-либо изменения ( посредством варьирования различных условий) без нарушения их природы. С помощью соотношения (11.72) определим возможные ресурсы изменения ( или же их отсутствие, когда / 0), чтобы затем установить, в каком направлении будет смещаться равновесие. Воспользуемся принципом Ле Шателье ( принцип подвижного равновесия): если на систему, находящуюся в состоянии истинного равновесия, оказывается внешнее воздействие, то в ней усиливается то направление процесса, течение которого ослабляет влияние этого воздействия; в результате положение равновесия смещается в этом же направлении. [46]
Нас не удовлетворяет вывод, что то или иное изменение влияет на равновесные концентрации. Это правило называется принципом Ле Шателье или принципом подвижного равновесия. [47]
 |
Диаграмма состояния системы вода - сульфат натрия. [48] |
После разложения декагидрата в равновесии находятся безводный: сульфат натрия и насыщенный раствор. При дальнейшем повышении температуры концентрация Na2SO4 в растворе уменьшается в соответствии с кривой ВС. Это объясняется тем, что растворение Na2SO4 в воде сопровождается выделением тепла. Поэтому с ростом температуры его растворимость согласно принципу подвижного равновесия Ле-Шателье - Брауна понижается. [49]
Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности же реальные системы обычно испытывают различные воздействия ( изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводящие систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной становятся неодинаковыми, и в системе преимущественно протекает процесс, который приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. Изменения, происходящие в системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия - принципом Ле Шателъе. [50]
Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности уже реальные системы обычно испытывают различные воздействия ( изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводящие систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной реакций становятся неодинаковыми и в системе преимущественно протекает процесс, который опять приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. Изменения, происходящие в равновесной системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия - принципом Л е Шателье. [51]
 |
Кривые растворимости некоторых солей. [52] |
Растворение кристаллогидрата Na2SO4 10Н2О в воде сопровождается поглощением тепла, в то время как растворение безводной соли идет с выделением тепла. Соответственно этому растворимость гидратированной соли растет с температурой до точки перехода одной соли в другую, но выше этой точки растворимость падает. Это положение имеет общее значение. Если при растворении любой соли выделяется тепло, то в соответствии с принципом подвижного равновесия растворимость соли с нагреванием раствора уменьшается. [53]
Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и температуры и не зависит от концентрации реагентов. При химическом равновесии концентрации веществ, вступивших в реакцию и образующихся в результате реакции, остаются постоянными, если не изменяются условия. При изменении условий - температуры, давления, концентрации реагирующих веществ - химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции. Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления ( в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие ( изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. [54]
Роль углерода как раскислителя весьма велика во всем диапазоне температур сварки. При этом сродство углерода к кислороду возрастает с повышением температуры в противоположность тому, что наблюдается для других элементов. Поэтому углерод выгорает при высоких температурах и к моменту кристаллизации металла в хвостовой части сварочной ванны реакция (4.1) практически затухает. В процессе кристаллизации сварочной ванны она интенсифицируется вновь. Во время кристаллизации первоначально затвердевает более чистый металл, а все примеси, в том числе и углерод, ликвируют в маточный раствор. В результате их концентрация в остающейся жидкости возрастает, и равновесие реакции нарушается. Кроме этого, согласно принципу подвижного равновесия, при охлаждении равновесной системы в ней должны развиваться экзотермические реакции. [55]
Страницы: 1 2 3 4