Принцип - электронейтральность
Cтраница 1
Принцип электронейтральности находит применение во многих случаях, но здесь будет упомянут только один. Между тем фосфор обладает такой же электроотрицательностью, как и водород, и, следовательно, РН3 имеет распределение зарядои Р ( Н) 3, что соответствует устойчивости, и PHf имеет распределение зарядов [ Р 1 ( НО) 4 ], которое ввиду большого заряда: атома фосфора соответствует состоянию неустойчивости. Другие гидриды имеют центральные атомы еще более электроположительные, чем водород, и, следовательно, их комплексные катионы MHJ также будут неустойчивыми. Принцип электронейтральности, таким образом, объясняет, почему родственные азоту элементы не образуют соединений, аналогичных аммонийным солям. [1]
Принцип электронейтральности заключается в том, что число миллиграмм-эквивалентов ионов, поглощенных обменником, должно быть точно равно числу миллиграмм-эквивалентов ионов равного заряда, выделяемого смолой. [2]
Принцип электронейтральности показывает, что связи между золотом и углеродом в ионе Au ( CN) j двойные. [3]
Вследствие принципа электронейтральности раствора, из анодного пространства в катодное уходит такое же количество ионов натрия. [4]
Ленгмюр выдвинул принцип электронейтральности, согласно которому эффективные заряды на атомах уменьшаются в такой степени, что по абсолютной величине не превышают единицы. Согласно этому принципу такие ионы, как Fe3, La3, Th4, должны нести эффективные заряды существенно меньше формальных. Однако установлено, что в целом ряде соединений эффективные наряды катиона близки к формальным. [5]
Полинг выдвинул принцип электронейтральности, согласно которому эффективные заряды на атомах уменьшаются в такой степени, что по модулю не превосходят единицы. Согласно этому принципу такие ионы, как Fe3 1, La3 1, Th4, должны нести эффективные заряды существенно меньше формальных. Однако в последнее время накапливаются данные о том, что в целом ряде соединений эффективные заряды катиона близки к формальным. [6]
Для выполнения принципа электронейтральности количество ионов С1 -, диффундирующих в противоположном направлении, должно уменьшиться до уровня, соответствующего восстановлению ионов свинца. [7]
На основании принципа электронейтральности можно предсказать, что заряды одного знака в результате отталкивания располагаются по возможности дальше друг от друга. Например, в комплексном ионе Со ( МН3) б три положительных заряда иона кобальта распределены по периферийным атомам водорода так, как это показано на рис. 8.17. Следовательно, ионный потенциал кобальта понижается, а его заряд распределяется по большей поверхности, особенно если еще учесть, что комплексный ион связывается с молекулами растворителя, образующими вторую координационную сферу. [9]
Это правило объясняется принципом электронейтральности ( гл. X, раздел 8); если связи между металлом и азотом обладают на 50 % ионным характером, то такие формулы позволяют сделать вывод, что на металлическом атоме электрический заряд равен нулю. [10]
Трансвлияние наряду с принципами электронейтральности, эл ктроотрицательности и др. относится к числу наиболее загадочных и пугающих проблем современной неорганической химии, но в отличие от некоторых других перечисленных эффектов трансвлияние в последние годы стало поддаваться количественному изучению. [11]
 |
Схема, иллюстрирующая изменение чисел переноса ионов в системе. мембрана - раствор электролита ( вверху и концентрационные профили при прохождении тока ( внизу. [12] |
Равенство Дт Дт соответствует принципу электронейтральности. [13]
Таким образом, рассматриваемая структура отвечает принципу электронейтральности. [14]
При записи электронных структур веществ весьма полезен принцип электронейтральности. Согласно этому принципу, устойчивые молекулы и кристаллы имеют такое электронное строение, при котором электрический заряд каждого атома близок к нулю. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5