Принцип - электронейтральность
Cтраница 2
 |
Положение обмениваемых катионов в цеолитах типа X и Y. [16] |
Как и в случае аморфных алюмосиликатов, принцип электронейтральности требует, чтобы на каждую группу А1С4 приходился один положительный заряд, обеспечиваемый катионом. Размер полости зависит от природы этого катиона и в меньшей степени от отношения Si / Al; оба фактора можно использовать для регулирования молекулярно-ситовых свойств цеолитов. Нижний предел отношения Si / Al ( равный единице) дается эмпирическим правилом, согласно которому тетраэдр А1О4 может присоединяться только к SiO4; до сих пор не известно ни одного исключения. [17]
Таким образом доказывается, что рассматриваемая структура отвечает принципу электронейтральности. [18]
 |
Содержание соединений азота в водных вытяжках почвогрунтов орошаемых земель ( а, б, в - участки. [19] |
Вместе с тем ионообменные явления в соответствии с принципом электронейтральности системы твердая фаза-раствор подчиняются закону действующих масс, вследствие чего носят обратимый характер. Поэтому, если в равновесном с ПК растворе увеличивается концентрация натрия или аммония, то он способен вытеснить из ПК часть адсорбированного кальция. [20]
При всех взаимодействиях между ионами, молекулами и диполями обязательно должен соблюдаться принцип электронейтральности, который гласит: в любой системе, содержащей электрические заряды, должна происходить нейтрализация зарядов противоположного знака как можно меньшей величины. Представим себе, например, раствор хлорида натрия, в котором катионы и анионы распределены не равномерно, а так, как это показано на рис. 8.16. Подобный воображаемый раствор не мог бы сохраняться даже сколько-нибудь заметное время, потому что избыток катионов в его левой части немедленно промигрирует к избытку анионов в правой части раствора, и наоборот; в результате во всех частях раствора быстро установится электрическая нейтральность. Аналогичная способность к нейтрализации существует в любой ионной, ион-ди-польной или ковалентной системе. [21]
 |
Ориентация адсорбированных молекул поверхностно-активного вещества. [22] |
При обменной адсорбции происходит обмен ионами в эквивалентных количествах, благодаря чему принцип электронейтральности раствора электролита остается ненарушенным. По той же причине электронейтральность остается ненарушенной и на поверхности адсорбента. Обменная адсорбция протекает более медленно, чем обычная. [23]
Эта закономерность, по-видимому, - отражение более глубоких причин, например принципа электронейтральности, но она может быть объяснена и с точки зрения изменения энергии связи по мере ее ионизации. [24]
При этом i 3i изменяет не только значение, но и знак, и lThllTlo; согласно принципу электронейтральности в растворе должен быть диффузный слой, образованный избытком Кононов. [25]
Принцип эквивалентности заключается в том, что обмен ионов между раствором и ионитом происходит в эквивалентных соотношениях с соблюдением принципа электронейтральности раствора. Если вода щелочная, то выделяющийся водород вступает во взаимодействие с ионами ОН и образует малодиссоциируемое соединение - воду, при этом количество ионов в растворе уменьшается. [26]
 |
Распределение ионов и падение потенциала в ДЭС при сверхэквивалентной адсорбции. [27] |
При этом ifi ] изменяет не только значение, но и знак, и T ] i r o; согласно принципу электронейтральности в растворе должен быть диффузный слой, образованный избытком коионов. [28]
Методы оценки этих зарядов приблизительны, а методы экспериментального измерения электронной плотности не очень точны; тем не менее выполненные расчеты подтверждают справедливость принципа электронейтральности. [29]
Этот расчет ( лишь грубый, поскольку принципы молекулярной структуры еще полностью не разработаны) показывает, насколько представление о присутствии электрического заряда 3 на гидратированном ионе алюминия совместимо с принципом электронейтральности: заряд 3 не находится на атоме алюминия, а распределен между атомами алюминия и двенадцатью атомами водорода таким образом, что каждый атом несет лишь небольшой заряд. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5