Природа - кислота
Cтраница 2
Вопрос о природе кислот и оснований является одним из основных вопросов химии. Он был поставлен еще в глубокой древности и на каждом этапе развития решался на основа-кии господствовавших в то время взглядов. [16]
Большое значение имеет природа кислоты. [17]
В зависимости от природы кислоты равновесие может быть сдвинуто в ту или иную сторону. У сильных кислот равновесие сдвинуто вправо, а у слабых - влево. [18]
С растворителями одной природы кислоты одной химической группы образуют продукты присоединения не только одного состава, одинаковой прочности ( близость K iecT), но одного строения и близкой полярности. [19]
Установлено, что природа кислоты не влияет на структуру конечного продукта. [21]
С растворителями одной природы кислоты одной химической группы образуют продукты присоединения не только одного состава, одинаковой прочности ( близость / ( нест), но одного строения и близкой полярности. [22]
Недавно была установлена природа трифторметилфосфонистой кислоты. На основании определения молекулярного веса, изучения равновесия в паровой фазе и инфракрасного спектра было выяснено, что кислота представляет собой димер фосфонистой кислоты, который построен как восьмичленный цикл с водородными связями ( стр. [23]
Чтобы понять сущность природы кислот, предлагаем вам записать формулы хлороводорода, серной кислоты, азотной кислоты и фосфорной кислоты. [24]
Теория Бренстеда о природе кислот и щелочей имеет то преимущество перед старыми представлениями, что объясняет реакции между кислотами и щелочами в неводных растворителях, где гидроксильные ионы ОН - не образуются. [25]
Условия гидролиза характеризуются природой кислоты, ее концентрацией, значением рН, силой кислоты, температурой и давлением. Факторы, определяемые образцом, включают его фазовое состояние, физическую структуру, доступность при гетерогенном гидролизе, конформационные эффекты, строение цикла звена моносахарида и имеющиеся в нем заместители. Гидролиз гликозид-ных связей обычно идет по реакции первого порядка [14, 92, 94], причем его скорость зависит от вышеуказанных параметров кислотной среды и образца. [26]
С, независимо от природы кислоты и основания. [27]
 |
Лъюисовы кислоты и основания. [28] |
С представлениями Льюиса о природе кислот и оснований согласуются многие реакции. В отличие от теории Бренстеда - Лаури, в которой за основу взят процесс переноса протона от одного вещества к другому, в теории Льюиса подчеркивается роль электронной пары: льюисовой кислоте недостает электронной пары на пустой орбита-ли или же у нее имеется орбиталь, которая может стать вакантной, а льюисово основание располагает несвязывающей электронной парой и может предоставить эту пару другому веществу, которому недостает электронной пары. [29]
Что можно сказать о природе кислоты, если при ее титровании до первой точки эквивалентности расходуется меньший объем основания, чем при титровании от первой до второй точки эквивалентности. [30]
Страницы: 1 2 3 4