Природа - галоген
Cтраница 2
Скорость реакции зависит от природы галогена и строения олефина. Фтор реагирует с воспламенением, иод - медленно на солнечном свету. Реакция присоединения облегчается при увеличении числа заместителей у двойной связи. Это объясняют большей поляризацией этой связи под влиянием замещающих радикалов. [16]
Скорость реакции зависит от природы галогена и строения олефина. Фтор реагирует с воспламенением, иод - медленно на солнечном свету. Реакция присоединения облегчается при увеличении числа заместителей у двойной связи. Это объясняют большей поляризацией этиленовой связи под влиянием замещающих радикалов и увеличением устойчивости промежуточных радикалов или ионов благодаря сверхсопряжению ( стр. [17]
Скорость реакции зависит от природы галогена и строения олефина. Фтор реагирует с воспламенением, иод - медленно на солнечном свету. Реакция присоединения облегчается при увеличении числа заместителей у двойной связи. Это объясняют большей поляризацией этиленовой связи под влиянием замещающих радикалов и увеличением устойчивости промежуточных радикалов или ионов благодаря сверхсопряжению. [18]
В противоположность другим электрофилам природа положительного галогена строго не установлена. [19]
С целью изучения влияния природы галогена на ход реакции нами использовано взаимодействие н-бутилгипобромита с этиловым спиртом. [20]
 |
Характеристики хлоридов простейших углеводородов. [21] |
Ранее при обсуждении влияния природы галогена на реакционную способность алкилгалогенидов в Sjy-реакциях отмечалось, что последняя определяется, в основном, энергией связи С-Hal. Как видно из табл. 2.3, на энергию связи С-Hal, а следовательно, и на реакционную способность соответствующего галогенида, существенным образом влияет также и строение углеводородного радикала. [22]
ЬЧ тически не зависит от природы галогена. [23]
На выход также заметно влияет природа галогена и алкильной группы, с которой соединен галоген. В табл. 6 - 3 суммированы реакции кремнийметал-лических соединений с алкилгалогенидами, содержащими один атом галоида. Очевидно, при взаимодействии грег-бутилхлорида с трифенилсилилрубидием или трифенилсилилцезием ( реакции 30 и 31, табл. 6 - 3) не происходит обмена металла на галоген. [24]
Естественно, что с изменением природы галогена меняется и энергия активации. [25]
Реакционноспособность галогенопроизводных углеводородов зависит как от природы галогена, так и от строения органического радикала. В ряду фтор - хлор - бром - иод подвижность галогена возрастает. Это, казалось бы, противоречит степени поляризации соответствующей связи ( см. табл. 6): связь С - F в силу большой электроотрицательности фтора поляризована сильнее, чем связь С - I. [26]
Зависимость плавкости и летучести галогенидов от природы галогена проявляется различно. При наличии ионных структур температуры плавления и кипения по ряду F - С1 - Вг-I обычно понижаются, при наличии молекулярных структур - повышаются. [27]
Относительная плотность галогеналканов также зависит от природы галогена. Низшие галогеналканы почти не растворимы в воде, но растворяются в спиртах и других органических растворителях. [28]
Наконец, строение соединений Гри-ньяра зависит от природы галогена и радикала R; например, ари-льные соединения ArMgX ассоциированы сильнее, чем алкильные. [29]
В зависимости от типа органического соединения, природы галогена или галогенирующего агента осуществляют заместительное галогенирование, присоединительное галогенирование и расщепление под действием галогена. [30]
Страницы: 1 2 3