Ионная природа

Cтраница 1

Аппаратура для выращивания органических кристаллов из водного раствора ( Ниче. [1]

Ионная природа многих расплавленных солей позволяет выращивать кристаллы ряда соединений из расплавов с помощью электрокристаллизации. [2]

Ионная природа этих катионных комплексов подтверждена данными электропроводности, а также химическим путем - способностью к образованию нерастворимых солей с анионами [ BF4 ] -, [ B ( CeH6) 4 ] -, [ A1C1J -, [ СЮ4 ] - и др. Подобные комплексные соли диамагнитны. Поскольку эти катионные комплексы изоэлектронны гексакарбонилам металлов VI группы М ( СО) в [913, 925], то вероятно предположить у них и аналогичную октаэдрическую форму. [3]

Ионная природа Н - связи и спектры КР. [4]

Ионную природу химической связи, вероятно, можно принять, и то с некоторыми оговорками, лишь для галогени-дов щелочных металлов. Метод молекулярных орбиталей вообще ставит под сомнение возможность наглядного представления такого основного понятия химии, как химическая связь. Можно указать также еще ряд явлений неорганической химии, таких, как гидролиз солей, окислительно-восстановительные реакции, растворение аммиака, гидразина, гидроксиламина в воде, обычная трактовка которых не только далека от совершенства, но порой противоречит как опытным данным, так и современным теоретическим представлениям о природе молекул. Широко используемый в неорганической химии метод валентных связей, несмотря на его наглядность и возможность объяснения на его базе образования из простых веществ многих молекул, например, состава РС15, SFe, XeF2, XeF4, XeF6, IF6, IF7, не согласуется с энергетическими данными в отношении этих молекул. Кроме того, этот метод не предполагает возможности образования экспериментально обнаруженного иона Не, а также не объясняет парамагнетизма молекулярного кислорода и др. Метод валентных связей постепенно заменяется методом молекулярных орбиталей, который становится ведущим методом теоретического исследования строения молекул во многих областях химии, в частности в органической химии. Однако использование этого метода МО, даже в его простейшей форме ЛКАО ( линейной комбинации атомных орбиталей), для трактовки природы молекул неорганических соединений еще только начинает приобретать всеобъемлющее значение как в научных исследованиях, так и в педагогической практике. Все сказанное делает понятным огромный интерес химиков, в особенности химиков-педагогов, к современным воззрениям в неорганической химии. К сожалению, очень мало руководств или монографий на русском языке, излагающих новейшие теоретические представления о природе строения неорганических молекул и пути развития современной неорганической химии. [5]

Ионную природу химической связи, вероятно, можно принять, и то с некоторыми оговорками, лишь для галогени-дов щелочных металлов. Метод молекулярных орбиталей вообще ставит под сомнение возможность наглядного представления такого основного понятия химии, как химическая связь. Можно указать также еще ряд явлений неорганической химии, таких, как гидролиз солей, окислительно-восстановительные реакции, растворение аммиака, гидразина, гидроксиламина в воде, обычная трактовка которых не только далека от совершенства, но порой противоречит как опытным данным, так и современным теоретическим представлениям о природе молекул. Широко используемый в неорганической химии метод валентных связей, несмотря на его наглядность и возможность объяснения на его базе образования из простых веществ многих молекул, например, состава РС15, SF6, XeF2, XeF4, XeF6, IF5, IF7, не согласуется с энергетическими данными в отношении этих молекул. Кроме того, этот метод не предполагает возможности образования экспериментально обнаруженного иона Не2, а также не объясняет парамагнетизма молекулярного кислорода и др. Метод валентных связей постепенно заменяется методом молекулярных орбиталей, который становится ведущим методом теоретического исследования строения молекул во многих областях химии, в частности в органической химии. Однако использование этого метода МО, даже в его простейшей форме ЛКАО ( линейной комбинации атомных орбиталей), для трактовки природы молекул неорганических соединений еще только начинает приобретать всеобъемлющее значение как в научных исследованиях, так и в педагогической практике. Все сказанное делает понятным огромный интерес химиков, в особенности химиков-педагогов, к современным воззрениям в неорганической химии. К сожалению, очень мало руководств или монографий на русском языке, излагающих новейшие теоретические представления о природе строения неорганических молекул и пути развития современной неорганической химии. [6]

Ионную природу химической связи, вероятно, можно принять, и то с некоторыми оговорками, лишь для галогени-дов щелочных металлов. Метод молекулярных орбиталей вообще ставит под сомнение возможность наглядного представления такого основного понятия химии, как химическая связь. Можно указать также еще ряд явлений неорганической химии, таких, как гидролиз солей, окислительно-восстановительные реакции, растворение аммиака, гидразина, гидроксиламина в воде, обычная трактовка которых не только далека от совершенства, но порой противоречит как опытным данным, так и современным теоретическим представлениям о природе молекул. Широко используемый в неорганической химии метод валентных связей, несмотря на его наглядность и возможность объяснения на его базе образования из простых веществ многих молекул, например, состава РС15, SFe, XeF2, XeF4, XeF6, IFB, IF7, не согласуется с энергетическими данными в отношении этих молекул. Кроме того, этот метод не предполагает возможности образования экспериментально обнаруженного иона Не, а также не объясняет парамагнетизма молекулярного кислорода и др. Метод валентных связей постепенно заменяется методом молекулярных орбиталей, который становится ведущим методом теоретического исследования строения молекул во многих областях химии, в частности в органической химии. Однако использование этого метода МО, даже в его простейшей форме ЛКАО ( линейной комбинации атомных орбиталей), для трактовки природы молекул неорганических соединений еще только начинает приобретать всеобъемлющее значение как в научных исследованиях, так и в педагогической практике. Все сказанное делает понятным огромный интерес химиков, в особенности химиков-педагогов, к современным воззрениям в неорганической химии. К сожалению, очень мало руководств или монографий на русском языке, излагающих новейшие теоретические представления о природе строения неорганических молекул и пути развития современной неорганической химии. [7]

Показана диполярная ионная природа амфотерицина В. Ниже приводится структура ( 17) амфотерицина В. [8]

Показана ионная природа йодистого дифенилиодония. Только один атом иода йодистого дифенилиодония обменивается с меченым иодом. Не происходит обмена между двумя атомами иода даже в условиях, приводящих к заметному разложению. [9]

Кристаллические решетки NaCl ( а и СаСО3 ( б. [10]

Вещества ионной природы с многоатомными ионами обычно также образуют ионные кристаллы с простыми решетками. Однако геометрическая форма ионов вызывает искажение пространственной структуры кристалла. На рис. 34 приведены структуры ионных кристаллов NaCl и СаСО3, сопоставление которых позволяет оценить степень искажения структуры кристалла, вызванное тригональной симметрией карбонат-иона. [11]

Кристаллические решетки NaCl ( а и СаСОэ ( б. [12]

Вещества ионной природы с многоатомными ионами обычно также образуют ионные кристаллы с простыми решетками. Однако геометрическая форма ионов вызывает искажение пространственной структуры кристалла. На рис. III.3 приведены структуры ионных кристаллов NaCl и СаСОз, сопоставление которых позволяет оценить степень искажения структуры кристалла, вызванную тригональной симметрией карбонат-иона. [13]

Структура флюорита CaF2.| Структура рутила ТЮ2. [14]

Вещества ионной природы с многоатомными ионами имеют тенденцию образовывать ионные кристаллы с простой решеткой. Однако геометрическая форма иона в общем случае вызывает искажение кристаллической решетки. Например, структура кристалла СаСа представляет собой искаженную решетку каменной соли. Карбид-ионы располагаются параллельно друг другу, как изображено на рис. 6 - 66, и как следствие подобного искажения кристаллу СаС2 присуща в большей мере тетрагональная, а не кубическая симметрия. [15]

Страницы: 1 2 3 4