Ионная природа

Cтраница 2

Из ионной природы двойного слоя на поверхности твердого диэлектрика следует необходимость существования в - растворе ионных пар, или диполей, способных определенным образом ориентироваться по отношению к границе раздела. Если таких ионных пар, или диполей, на границе раздела фаз не имеется, то двойной электрический слой на поверхности образоваться не может. При рассмотрении сложного процесса взаимодействия двух фаз на границах твердое тело-жидкость и жидкость-жидкость, связанного с переходом заряженных частиц - ионов через границу раздела и образованием двойного электрического слоя, можно различать отдельные случаи, когда преобладающую роль играют процессы диссоциации поверхностных молекул или адсорбции ионов одного знака заряда. Во всех этих случаях двойные слои имеют обычно диффузный характер и разноименные части двойного слоя располагаются по обе стороны границы раздела. [16]

Из ионной природы двойного слоя на поверхности твердого диэлектрика следует необходимость существования в растворе ионных пар, или диполей, способных определенным образом ориентироваться по отношению к границе раздела. Если таких ионных пар, или диполей, на границе раздела фаз не имеется, то двойной электрический слой на поверхности образоваться не может. При рассмотрении сложного процесса взаимодействия двух фаз на границах твердое тело-жидкость и жидкость-жидкость, связанного с переходом заряженных частиц - ионов через границу раздела и образованием двойного электрического слоя, можно различать отдельные случаи, когда преобладающую роль играют процессы диссоциации поверхностных молекул или адсорбции ионов одного знака заряда. Во всех этих случаях двойные слои имеют обычно диффузный характер и разноименные части двойного слоя располагаются по обе стороны границы раздела. [17]

Доказательством ионной природы силикатных расплавов является их высокая электропроводность. [18]

Такая трактовка ионной природы шлаков находится в противоречии с известными концентрационными зависимостями электропроводимости и вязкости силикатных расплавов, а также диффузионной подвижностью кремния в них. [19]

Несмотря па ионную природу флюсов-шлаков, дальнейшее изложение, в основном, базируется на молекулярной теории, учитывая, что большинство металлургических и термодинамических данных о взаимодействии флюсов-шлаков с металлом построено на базе этой теории. [20]

Это подтверждает ионную природу проводимости таких расплавов. Расплавленные шлаки имеют электроводность, близкую к электропроводности растворов сильных электролитов. [21]

Ионная цепочка - 3О3 - Si - О-Si - Of -. [22]

Проводимость имеет чисто ионную природу, по крайней мере для систем, содержащих катионы щелочных и щелочноземельных металлов [138]; 2) энергия активации вязкого течения постоянна в широком интервале составов приблизительно от 10 до 60 мол. [23]

Несмотря на преимущественно ионную природу соединений элементов I группы, связи в них могут быть в некоторой степени ковалентными. Двухатомные молекулы элементов, например Na2, ковалентны. В некоторых хелатах а также органических производных связи М - О, М - N и М - - G имеют небольшой ковалентный характер. [24]

Заключение об ионной природе сложных стекол было подтверждено в последующих работах. [25]

Методом электропроводности доказана ионная природа этих комплексов. [26]

Таким образом доказывается ионная природа связи в первом случае и ковалентная во втором. Такие же исследования обмена оксалат-иона между щавелевой кислотой и триоксалаткомплексами кобальта и алюминия показали, что связи в комплексах кобальта ковалентные, а в комплексах алюминия - ионные. [27]

Таким образом доказывается ионная природа связи в первом случае и ковалент-ная во втором. Такие же исследования обмена оксалат-иона между щавелевой кислотой и триоксалаткомплексами кобальта и алюминия показали, что связи в комплексах кобальта ковалентные, а в комплексах алюминия - ионные. [28]

Присутствие в воде веществ ионной природы, таких, как NaCl, приводит к заметному изменению структуры жидкой воды. Это обусловлено тем, что каждый ион ( в частности, ионы Na и Cl -) окружен гидрат-ной оболочкой, состоящей из дипольных молекул воды, причем геометрия и свойства таких гидратированных ионов несколько отличаются от геометрии и свойств ассоциатов ( кластеров), образуемых молекулами воды за счет водородных связей; гидратированные ионы имеют более упорядоченную и более регулярную структуру. Таким образом, растворенные соли стремятся разрушить нормальную структуру жидкой воды и изменить ее свойства как растворителя. Ниже мы увидим, что растворимость белков резко уменьшается при повышении концентрации нейтральных солей, например NaCl, Na2SO4 и ( NH4) 2SO4, изменяющих свойства воды и снижающих ее способность растворять белки. Такое влияние растворенных нейтральных солей может быть использовано для разделения смеси белков, поскольку многие белки различаются по своей способности осаждаться из солевых растворов. [29]

Способность жидкости растворять вещества ионной природы сильно зависит от ее диэлектрической проницаемости е, хотя и не только от нее. [30]

Страницы: 1 2 3 4