Cтраница 3
Некоторые реакции, имеющие ионную природу, могут в большей или меньшей степени протекать по механизму кругового электронного перехода. [31]
Переходное активированное состояние имеет ионную природу. Оно, очевидно, однаково для прямой и обратной реакций. [32]
Существование тока насыщения подтверждает ионную природу проводимости газов. [33]
Благодаря высоким температурам, преимущественно ионной природе, высоким тепло - и электропроводностям солевых расплавов в них можно выделить три источника окислителей металлов. Это - сам солевой расплав, газовая атмосфера над ним ( даже, если она не контактирует с металлом) и материал контейнера, в котором находится расплав. [34]
Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. В действительности связь О - Н имеет преимущественно ковалент-ный характер, а связь Э - О можно считать близкой к ионной только для щелочных металлов. [35]
Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. В действительности связь О - Н имеет преимущественно ковалент-ный характер, а связь Э - О можно считать близкой к ионной только для щелочных металлов. Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Э на характер диссоциации молекулы Э ( ОН) не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуемых данным элементом в разных состояниях его окисленкости, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным выводам. [36]
Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. [37]
Разумеется, предположение о чисто ионной природе химиче-ких связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. I действительности связь О - Н имеет преимущественно ковалент - 1ый характер, а связь Э - О можно считать близкой к ионной олько для щелочных металлов. Поэтому рассмотренная схема влияния наряда и размеров иона Э на характер диссоциации молекулы Э ( ОН) не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуемых данным элементом в разных состояниях его окисленносш, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным выводам. [38]
Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Эп на характер диссоциации молекулы Э ( ОН) не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуемых данным элементом в разных состояниях его окисленности, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным выводам. [39]
Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. В действительности связь О - Н имеет преимущественно ковалент-ный характер, а связь Э - О можно считать близкой к ионной только для щелочных металлов. Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Э на характер диссоциации молекулы Э ( ОН) не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуемых данным элементом в разных состояниях его окисленности, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным выводам. [40]
Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. В действительности связь О - Н имеет преимущественно ковалент-ный характер, а связь Э - О можно считать близкой к ионной только для щелочных металлов. Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Э на характер диссоциации молекулы Э ( ОН) П не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуемых данным элементом в разных состояниях его окисленности, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным выводам. [41]
Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. В действительности связь О - Н имеет преимущественно ковалент-ный характер, а связь Э - О можно считать близкой к ионной только для щелочных металлов. Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Э на характер диссоциации молекулы Э ( ОН) не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуемых данным элементом в разных состояниях его окисленное, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным выводам. [42]
Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. В действительности связь О - Н имеет преимущественно ковалентный характер, а связь Э - О можно считать близкой к ионной только для щелочных металлов. Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Э на характер диссоциации молекулы Э ( ОН) не может служить основой для количественной - оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуемых данным элементом в разных состояниях его окисленности, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным выводам. [43]
Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма Грубым. В действительности связь О - Н имеет преимущественно крвалентный характер, а связь Э - О можно считать близкой к ионной только для щелочных металлов. Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Э на характер диссоциации молекулы Э ( ОН) не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуемых данным элементом в разных состояниях его окисленности, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным выводам. [44]
Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. В действительности связь О - Н имеет преимущественно ковалентный характер, а связь Э - О можно считать близкой к ионной только для щелочных металлов. Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Э на характер диссоциации молекулы Э ( ОН) не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуемых данным элементом в разных состояниях его окисленности, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным вы-содам. [45]