Viiia-группа
Cтраница 2
Периодом называют горизонтальную последовательность элементов, начинающуюся с щелочного элемента и заканчивающуюся элементом VIIIA-группы ( благородным газом) с тем же максимальным значением главного квантового числа, равного номеру периода. [16]
Однако водород Н в последнее время чаще всего помещают в VIIA-группу, а гелий Не всегда включают в VIIIA-группу, руководствуясь свойствами этих элементов. Таким образом, номер группы для атомов водорода Н и гелия Не в отличие от других s - и р-атомов не показывает число их валентных электронов. [17]
 |
Сравнение некоторых свойств водорода, натрия и лития, фтора и хлора. [18] |
К благородным газам теперь относят гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, образующие VIIIA-группу периодической системы. [19]
Водород Н ( Is1) всегда рассматривают отдельно как первый элемент Периодической системы, а гелий Не ( Is2) причисляют к VIIIA-группе ввиду подобия химических свойств всех благородных газов. [20]
Атомы инертных и благородных газов характеризуются экстремальными свойствами в своих периодах: наибольшими значениями атомных радиусов и наивысшими потенциалами ионизации, причем эти характеристики в VIIIA-группе меняются немонотонно. В силу кайносимметричности ls - орбитали у Не и 2 / о-орбитали у Ne их атомные радиусы заметно меньше, а потенциалы ионизации существенно выше, чем у благородных газов. Что касается аргона, то вакантная Sd-оболочка у него является также кайносимметричной, что отличает аргон от более тяжелых благородных газов. Это является одной из причин отсутствия у аргона валентных соединений, в то время как для остальных благородных газов они известны. [21]
Атомы инертных и благородных газов характеризуются экстремальными свойствами в своих периодах: наименьшими значениями атомных радиусов и наивысшими потенциалами ионизации, причем эти характеристики в VIIIA-группе меняются немонотонно. В силу кайносимметричности ls - орбитали у Не и 2 / мэрбитали у Ne их атомные радиусы заметно меньше, а потенциалы ионизации существенно выше, чем у благородных газов. Что касается аргона, то вакантная Srf-оболочка у него является также кайносимметричной, что отличает аргон от других благородных газов. Это является одной из причин отсутствия у аргона валентных соединений, в то время как для остальных благородных газов они известны. [22]
В целом VIII группа состоит из инертных ( Не, Ne) и благородных ( Аг, Кг, Хе, Rn) газов, объединяемых в VIIIA-группу, и металлов VIIIB-группы. VIIIB-rpynna также резко отличается в структурном отношении от остальных групп Периодической системы. В ее состав входят 9 элементов, объединяемых обычно в семейство железа ( Fe, Co, Ni), и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, платиновые металлы целесообразно подразделить на три вертикальные диады ( Ru - Os, Rh - Ir, Pd - Pt), в пределах которых свойства элементов особенно близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. [23]
В целом VIII группа состоит из инертных ( Не, Ne) и благородных газов ( Ar, Kr, Xe, Rn), объединяемых в VIIIA-группу, и металлов VIIIB-группы. VIIIB-группа также резко отличается в структурном отношении от остальных групп периодической системы. Однако триада железа заметно отличается по свойствам от двух остальных триад в силу кайносимметричности Sd-оболочки. Поэтому при рассмотрении свойств элементов VIIIB-группы выделяют элементы семейства железа и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, семейство платиновых металлов целесообразно подразделить на три вертикальные диады ( Ru-Os, Rh-Ir, Pd-Pt), в пределах которых свойства элементов особенно близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. [24]
В целом VIII группа состоит из инертных ( Не, Ne) и благородных ( Аг, Кг, Хе, Rn) газов, объединяемых в VIIIA-группу, и металлов VIIIB-группы. VIIIB-rpynna также резко отличается в структурном отношении от остальных групп Периодической системы. В ее состав входят 9 элементов, объединяемых обычно в семейство железа ( Fe, Co, Ni), и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, платиновые металлы целесообразно подразделить на три вертикальные диады ( Ru - Os, Rh - Ir, Pd - Pt), в пределах которых свойства элементов особенно близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. [25]
Начало 60 - х годов отмечено бурным развитием химии благородных газов: очень скоро были синтезированы фториды, оксофториды и оксиды криптона, ксенона и радона. Однако первые элементы VIIIA-группы - гелий и неон - остаются пока, действительно, инертными, так как их истинно химических соединений до настоящего времени не получено. Правда, известны соединения включения ( клатраты) примерного состава Э 6Н2О или Э ЗСбН4 ( ОН) 2, где Э - атомы гелия, неона, аргона и других благородных газов располагаются в пустотах кристаллической решетки воды или гидрохинона, удерживаясь там за счет межмолекулярного взаимодействия. [26]
Все периоды системы завершаются элементами VIIIA-группы. С точки зрения электронного строения неон и тяжелые благородные газы естественно поместить в VIIIA-группу, поскольку на внешней оболочке они содержат 8 электронов и являются s / j - элементами. Гелий с этой точки зрения относится к s - элементам ( как и водород) и формально должен возглавлять ПА-группу. [27]
В силу химической инертности элементы VIIIA-группы в природе встречаются только в свободном состоянии главным образом в атмосфере. [28]
При обычных условиях все элементы VIIIA-группы представляют собой моноатомные газы, которые лишь при значительном охлаждении могут быть переведены в жидкое и твердое состояния. [29]
КлаЬки благородных газов очень невелики: от 10 % у аргона до 10 для радона. Таким образом, и в VIIIA-группе действует общее геохимическое правило - наиболее распространенным является элемент третьего периода периодической системы. [30]
Страницы: 1 2 3