Cтраница 1
Присоединение иона водорода ( от молекулы кислоты или другой молекулы воды) в любое из положений, отмеченных звездочкой, влечет за собой сокращение расстояния ( вдоль водородной связи) между атомом азота и ближайшим к нему протоном. Результатом этого является возникновение иона аммония. [1]
Присоединение иона водорода ( протона) происходит к свободной паре электронов азота в молекуле аммиака, находящихся в схеме слева у символа азота. [2]
При присоединении иона водорода к NO2 понижается электронная плотность на обоих атомах кислорода и меняется направленность гибридных орбиталей. Центр тяжести гибридной орбитали, соответствующей неподеленной электронной паре атома азота, смещается к атому азота. Характер остальных гибридных орбиталей в целом меняется незначительно. [3]
В процессе гидролиза происходит присоединение ионов водорода к остатку слабой кислоты. Таким образом, в соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, гидролизу подвергается анион слабой кислоты. При диссоциации, наоборот, ионы водорода отщепляются от кислот. [4]
В процессе гидролиза происходит присоединение ионов водорода к остатку слабой кислоты. Таким образом, в соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, гидролизу подвергается анион слабой кислоты. При диссоциации, наоборот, ионы водорода отщепляются от кислотного остатка или кислоты. [5]
В процессе гидролиза происходит присоединение ионов водорода к остатку слабой кислоты. Таким обра зом, в соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, гидролизу подвергается анион слабой кислоты. При диссоциации, наоборот, ионы водорода отщепляются от кислотного остатка или кислоты. [6]
С другой стороны, присоединение иона водорода может не быть стереоспецифическим. Это означало бы, что в момент присоединения карбоксильная группа на вершине молекулы ( см. рис. 206) может находиться как по одну, так и по другую сторону С-С - связи. [7]
Для молекулы аммиака характерно присоединение иона водорода по донорно-акцепторному механизму и образование нона аммония. Многие соли аммония растворимы в воде и гидролизу ются по катиону. Все соли аммония термически малоустойчивы, но характер разложения их зависит от кислоты, образующей соль. [8]
Для молекулы аммиака характерно присоединение иона водорода по донорпо-акцепторному механизму и образование иона аммония. Многие соли аммония растворимы в воде и гидролизуются по катиону. Все соли аммония термически малоустойчивы, но характер разложения их зависит от кислоты, образующей соль. [9]
В процессе гидролиза происходит присоединение ионов водорода к остатку слабой кислоты. Таким образом, в соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, гидролизу подвергается анион слабой кислоты. При диссоциации, наоборот, ионы водорода отщепляются от кислотного остатка или кислоты. [10]
В частности уменьшает склонность к присоединению иона водорода кислоты. [11]
Итак, ориентировочной цифрой для теплоты присоединения иона водорода к амидогруппе, координативно связанной с атомом четырехвалентной платины, можно считать 18 кал. [12]
В этом случае соли оксония получаются путем присоединения иона водорода к различным кислородным соединениям ( за счет свободной пары электронов атома кислорода); реакция идет подобно образованию солей аммония. [13]
Было показано, что этому процессу предшествует присоединение иона водорода к атому азота 3-лактамного кольца молекулы пенициллина. Промежуточно образующийся органический ион превращается затем в неактивное вещество. [14]
При подкислении полисилоксан превращается в полигидроксосилоксан за счет присоединения ионов водорода к заряженным атомам кислорода. [15]