Присоединение - ион - водород
Cтраница 3
 |
Строение моле - При ЭТОМ образуется КОМПЛеКСНЫЙ ИОН кулы аммиака NH 4 - аммоний. [31] |
Неподеленная пара электронов у атома азота создает у молекулы способность к присоединению других ионов с образованием сложных комплексных ионов. Этим объясняется легкость присоединения иона водорода к аммиаку при взаимодействии с водой, кислотами, галогеноводородами. [32]
Несмотря на значительную массу сольватов протона, скорость движения ионов водорода при прочих равных условиях примерно в 10 раз больше скорости других ионов. Гротгусом, при котором присоединение иона водорода на одном конце длинной цепочки сопровождается одновременным отщеплением такого же иона на противоположном конце. Второй ион Н к молекуле воды присоединиться не может, так как силы отталкивания будут слишком значительны и ион Н4О2 в растворе не будет устойчив. Вообще же переход от ионных гидридов к ко-валентным ( СН4, NH3, H2S) совершается постепенно и. Термодинамическая же устойчивость гидридных соединений довольно резко меняется в зависимости от номера группы и от заряда ядра элемента. [33]
В щелочной и нейтральной средах метиловый оранжевый имеет желтую окраску, если среда кислотная - розово-красную. Изменение окраски метилового оранжевого связано с присоединением иона водорода диссоциировавшей кислоты по месту двойной связи в азогруппе. [34]
По современным воззрениям, в растворах кислотно-основных индикаторов одновременно происходят как равновесные процессы, обусловленные диссоциацией молекул, так и равновесные процессы, связанные с внутримолекулярными перегруппировками одних форм индикаторов в другие, отличающиеся по своему строению. Таким образом, изменение цвета индикатора в результате присоединения ионов водорода при действии кислот или отнятия ионов Н при действии щелочей сопряжено со смещением ионных равновесий индикатора, связанных с изменением его структуры. [35]
В растворах кислотно-основных индикаторов одновременно происходят как равновесные процессы, обусловленные диссоциацией молекул, так и равновесные процессы, связанные с внутримолекулярными перегруппировками одних форм индикаторов в другие, отличающиеся по своему строению. Таким образом, изменение цвета индикатора в результате присоединения ионов водорода при действии кислот или отнятия ионов Н при действии оснований сопряжено со смещением ионных равновесий индикатора, связанных с изменением его структуры. [36]
Весьма важным является развитое в работах Брдички представление о регенерации катализатора после его участия в электродном процессе, которое затем легло в основу других теорий каталитических волн водорода. Эта регенерация, по мнению Брдички, заключается в присоединении ионов водорода к продукту электрохимического разряда катализатора под действием кислот - доноров протонов в растворе. [37]
В соответствующих областях рН все три волны имеют кинетический характер, обусловленный присоединением ионов водорода к основаниям: С6Н4 ( СОСГ) 2 - для третьей волны, С6Н4 ( СООН) СОСГ - для второй и к недиссоциированной кислоте - для первой. Баком [146], который спектрофо-тометрически ( в растворах H2S04) показал, что равные концентрации С6Н4 ( СООН) 2 и [ С6Н4 ( СООН) 2НГ достигаются в 24 4 N серной кислоте. [38]
В соответствующих областях рН все три волны имеют кинетический характер, обусловленный присоединением ионов водорода к основаниям: С6Н4 ( СОСГ) 2 - для третьей волны, С6Н4 ( СООН) СОО - - для второй и к недиссоциированной кислоте - для первой. Баком [146], который спектрофо-тометрически ( в растворах H2S04) показал, что равные концентрации С6Н4 ( СООН) 2 и [ СвН4 ( СООН) 2Н ] достигаются в 24 4 N серной кислоте. [39]
Следует отметить глубокую разницу между гидроксо - и ол-груп-пой. Первая из них является координационно ненасыщенной в отношении кислорода, и этим объясняется присущая ей способность к присоединению иона водорода. Координационное число кислорода при этом становится равным трем, а гидроксо-группа превращается в акво-группу. В противоположность этому ол-группа координационно насыщена в отношении кислорода: два координационных места заняты центральными ионами обоих комплексных ядер, а третье - ионом водорода. [40]
Следует отметить глубокую разницу между гидроксо - п ол-груп-пой. Первая из них является координационно ненасыщенной в отношении кислорода, и этим объясняется присущая ей способность к присоединению иона водорода. Координационное число кислорода при этом становится равным трем, а гидроксо-группа превращается в акво-группу. В противоположность этому ол-группа координационно насыщена в отношении кислорода: два координационных места заняты центральными ионами обоих комплексных ядер, а третье - ионом водорода. [41]
Блумрпх и Бандель20 нашли, что для некоторых эпоксидных соединений присоединение хлористого водорода при обычной температуре происходит быстрее, если вместо эфира брать ледяную уксусную кислоту. Это можно объяснить тем, что эфир, так же как н вода, вследствие своего основного характера, препятствует присоединению иона водорода к эпоксидному кислороду. По этому методу хлористый водород вводится не в виде свободной кислоты, а в виде соли амина-солянокислого триметиламнна, что устраняет потерн свободной кислоты во время проведения опыта. Определение израсходованного хлористого водорода проводится обратным титрованием солянокислого амина. [42]
Блумрих и Бандель20 нашли, что для некоторых эпоксидных соединений присоединение хлористого водорода при обычной температуре происходит быстрее, если вместо эфира брать ледяную уксусную кислоту. Это можно объяснить тем, что эфир, так же как и вода, вследствие своего основного характера, препятствует присоединению иона водорода к эпоксидному кислороду. По этому методу хлористый водород вводится не в виде свободной кислоты, а в виде соли амина-солянокислого триметиламина, что устраняет потери свободной кислоты во время проведения опыта. Определение израсходованного хлористого водорода проводится обратным титрованием солянокислого амина. [43]
Самым существенным в них является базирующееся на акво-гидроксо-превращениях представление о том, что основными свойствами должны обладать соединения, способные к присоединению ионов водорода, а кислотными - способные к присоединению ионов гидроксила. [44]
Страницы: 1 2 3